ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
138
3) Чему равен эквивалент восстановителя? А 26/5; Б 26/10; В
158/5; Г 26; Д 26/2.
Билет № 4
1. Чему равен эквивалент железа в оксиде железа (III), если из-
вестно, что 80 г Fe
2
O
3
содержит 56 г железа?
А 56/2; Б 56/80; В 56/24; Г 56/3; Д 56/(2
*
3).
2. Сколько электронов находится на 5d-подуровне атома свинца
? А 2; Б 6; В 8; Г 10; Д 14.
3. Какова гибридизация атома S в соединении SF
6
, если угол
между связями равен 90
0
и180
0
?
А нет гибридизации; Б sp; В sp
2
; Г sp
3
; Д sp
3
d
2
.
4. Какая энергия связи (кДж) относится к молекуле N
2
среди мо-
лекул F
2
, O
2
, N
2
, C
2
, B
2
? А 151; Б 265; В 500; Г 660; Д 949.
5. Во сколько раз возрастет скорость газофазной реакции 2Х
3
→3Х
2
при увеличении давления Х
3
в 3 раза? А 2; Б 3; В 9; Г 8;
Д 18.
6. В какую сторону сместится равновесие в системе H
2
-Cl
2
-HCl
при понижении давления ?
А не сместится; Б в сторону H
2
и Cl
2
; В в сторону НСl.
7. В каком из следующих случаев реакция неосуществима при
любых температурах:
А ∆H<0, ∆S>0; Б ∆H<0, ∆S<0; В ∆H>0, ∆S>0; Г ∆H>0, ∆S<0;
8. m г вещества (неэлектролита), имеющего молекулярную массу
М, растворено в G г растворителя, имеющего эбулиоскопиче-
скую постоянную Е. Каково повышение температуры кипения
раствора ?
А (G
*
m
*
1000)/(E
*
M); Б (E
*
m
*
G)/(M
*
1000); В (E
*
M
*
G)/(m
*
1000);
Г (E
*
M
*
1000)/(
m
*
G); Д (E
*
m
*
1000)/(M
*
G).
9. Раствор содержит 0,01 моля Н
2
СО
3
и столько же НСl в 1 л рас-
твора. Чему равна концентрация ионов водорода (моль/л)?
А 0,01; Б 0,02; В 0,03; Г 0,06.
10. Чему равно координационное число комплексообразователя в
комплексной соли (NH
4
)
2
[Co(C
2
O
4
)
2
(H
2
O)
2
]? А 2; Б 4; В 6; Г 8;
Д 10.
11. Напишите выражение для полной константы устойчивости
β
уст.,4
комплексной соли [Cu(NH
3
)
4
]Cl
2
.
А[Cu
2+
][NH
3
]
4
[Cu(NH
3
)]
-1
; Б [Cu(NH
3
)
4
Cl
2
]/{[Cu
2+
][NH
3
]
4
[Cl]
2
};
В [Cu(NH
3
)
4
2+
]/{[Cu
2+
][NH
3
]
4
};
Г [Cu(NH
3
)
4
2+
] /{[Cu(NH
3
)
3
2+
][NH
3
]}.
3) Чему равен эквивалент восстановителя? А 26/5; Б 26/10; В
158/5; Г 26; Д 26/2.
Билет № 4
1. Чему равен эквивалент железа в оксиде железа (III), если из-
вестно, что 80 г Fe2O3 содержит 56 г железа?
А 56/2; Б 56/80; В 56/24; Г 56/3; Д 56/(2*3).
2. Сколько электронов находится на 5d-подуровне атома свинца
? А 2; Б 6; В 8; Г 10; Д 14.
3. Какова гибридизация атома S в соединении SF6, если угол
между связями равен 900 и1800?
А нет гибридизации; Б sp; В sp2; Г sp3; Д sp3d2.
4. Какая энергия связи (кДж) относится к молекуле N2 среди мо-
лекул F2, O2, N2, C2, B2? А 151; Б 265; В 500; Г 660; Д 949.
5. Во сколько раз возрастет скорость газофазной реакции 2Х3
→3Х2 при увеличении давления Х3 в 3 раза? А 2; Б 3; В 9; Г 8;
Д 18.
6. В какую сторону сместится равновесие в системе H2-Cl2-HCl
при понижении давления ?
А не сместится; Б в сторону H2 и Cl2; В в сторону НСl.
7. В каком из следующих случаев реакция неосуществима при
любых температурах:
А ∆H<0, ∆S>0; Б ∆H<0, ∆S<0; В ∆H>0, ∆S>0; Г ∆H>0, ∆S<0;
8. m г вещества (неэлектролита), имеющего молекулярную массу
М, растворено в G г растворителя, имеющего эбулиоскопиче-
скую постоянную Е. Каково повышение температуры кипения
раствора ?
А (G*m*1000)/(E*M); Б (E*m*G)/(M*1000); В (E*M*G)/(m*1000);
Г (E*M*1000)/( m*G); Д (E*m*1000)/(M*G).
9. Раствор содержит 0,01 моля Н2СО3 и столько же НСl в 1 л рас-
твора. Чему равна концентрация ионов водорода (моль/л)?
А 0,01; Б 0,02; В 0,03; Г 0,06.
10. Чему равно координационное число комплексообразователя в
комплексной соли (NH4)2[Co(C2O4)2(H2O)2]? А 2; Б 4; В 6; Г 8;
Д 10.
11. Напишите выражение для полной константы устойчивости
βуст.,4 комплексной соли [Cu(NH3)4]Cl2.
А[Cu2+][NH3]4[Cu(NH3)]-1; Б [Cu(NH3)4Cl2]/{[Cu2+][NH3]4[Cl]2};
В [Cu(NH3)42+]/{[Cu2+][NH3]4};
Г [Cu(NH3)42+] /{[Cu(NH3)32+][NH3]}.
138
