Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 16 стр.

          мл водорода, измеренного при 21˚С и давлении 104,5 кПа.
          Найти молекулярную массу эквивалента металла.
1.3.39.   К 10 г смеси магния с оксидом магния прибавили хлороводо-
          родной кислоты. Сколько процентов оксида магния содержа-
          лось в смеси, если в результате реакции было получено 8 л во-
          дорода?
1.3.40.   Сколько тонн оксида кальция можно получить при обжиге 100
          т известняка СаСО3, содержащего 10% примеси?
1.3.41.   В сосуде находится смесь водорода и кислорода объемом 25
          мл. В результате реакции между компонентами остался
          непрореагировавший кислород объемом 7 мл. Определите
          объемную долю кислорода в исходной смеси, если все объемы
          приведены к нормальным условиям.
1.3.42.   В качестве восстановителя для получения кремния применяют
          кокс. Уравнение химической реакции, отвечающей данному
          процессу: SiO2 + 2C = Si + 2CO. Какую массу оксида кремния
          (IV) можно восстановить с помощью кокса массой 40 кг, если
          массовая доля углерода в коксе составляет 90%?
1.3.43.   Какой объем оксида углерода (II) был взят для восстановления
          оксида железа (III), если получено 11,2 г железа с выходом
          80% от теоретически возможного?
1.3.44.   При взаимодействии 336 мл оксида углерода (II) с 224 мл хло-
          ра получили 200 мл фосгена (COCl2). Каков его выход?
1.3.45.   Относительная молекулярная масса нитрата некоторого ме-
          талла равна 238, а сульфата этого же металла равна 392. Вы-
          числите относительную атомную массу металла и его степень
          окисления.
1.3.46.   При прокаливании на воздухе 0,512 г металла образовалось
          0,64 г оксида. Какова атомная масса металла, если валентность
          его равна двум?
1.3.47.   Определите массу металла, способную вытеснить из воды 1 г
          водорода, если известно, что 0,65 г его при 270С и 81 кПа вы-
          теснили из воды 0,5 л водорода. Какой это металл?
1.3.48.   Напишите молекулярные и графические формулы оксидов ли-
          тия, магния, алюминия, железа (III), углерода (II), фосфора (V),
          серы (VI), хлора (VII), азота (I). Укажите к какому типу окси-
          дов они относятся.
1.3.49.   Напишите формулы высших оксидов элементов, имеющих по-
          рядковые номера 16, 23, 72.
1.3.50.   Напишите уравнения реакций получения оксидов нагреванием
          следующих веществ: Ca(OH)2, Cr(OH)3, MgCO3, Cu(NO3)2.
          Назовите полученные оксиды и напишите их графические
                                                                        16