Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 15 стр.

          какому классу соединений можно отнести вещество?
1.3.26.   Соединение содержит 82,36% азота и 17,64% водорода по
          массе. Молекулярная масса равна 17. Определите химическую
          формулу соединения.
1.3.27.   Определите простейшую и истинную формулы газа, если из-
          вестно, что оно содержит 82,76% углерода и 17,24% водорода
          по массе. Плотность газа по водороду равна 29.
1.3.28.   При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г оксида
          кремния SiO2. Плотность кремневодорода по воздуху 2,14.
          Выведите молекулярную формулу кремневодорода.
1.3.29.   При сжигании 0,31 г некоторого соединения азота с водоро-
          дом получено 0,348 г воды и 216,7 мл азота (н.у.). Плотность
          этого вещества по азоту равна 1,14. Выведите формулу этого
          соединения.
1.3.30.   6,63 г. основного карбоната меди образовали после прокали-
          вания 4,77 г оксида меди CuO, 1,32 г оксида углерода СО2 и
          0,54 г воды. Выведите формулу соли.
1.3.31.   При взаимодействии кристаллогидрата NaBr·nH2O массой 1,39
          г с избытком нитрата серебра образовалось 1,88 г осадка. Вы-
          ведите формулу кристаллогидрата.
1.3.32.   При удалении кристаллизационной воды из 1,25 г кристалли-
          ческой соды (Na2CO3·nH2O) масса сухого остатка оказалась
          равной 0,463 г. Выведите формулу кристаллогидрата.
1.3.33.   Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном
          сгорании 0,752 г этого вещества было получено 0,352 г CO2
          и 0,144 г Н2О. После превращения всего брома в бромид сере-
          бра было получено 1,504 г AgBr. Молекулярная масса веще-
          ства равна 188. Найдите формулу этого вещества.
1.3.34.   При взрыве смеси, состоящей из одного объема некоторого га-
          за и двух объемов кислорода образуются два объема оксида
          углерода (IV) и один объем азота. Какова химическая формула
          газа?
1.3.35.   При нагревании 20,06 г металла было получено 21,66 г оксида.
          Рассчитать молярную массу эквивалента металла если моляр-
          ная масса эквивалента кислорода равна 8 г/моль.
1.3.36.   На нейтрализацию 0,471 г фосфористой кислоты израсходова-
          но 0,644 г КОН. Рассчитайте молярную массу эквивалента
          кислоты.
1.3.37.   Элемент образует два оксида, один из которых содержит
          65,2%, а другой 75,7% (по массе) элемента. Определите, какой
          это элемент.
1.3.38.   При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380
                                                                    15