Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

13
%808,0
2,8
56,6
)(
3
илиMgCO ==
ω
.
1.2.17. Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропусти-
ли оксид углерода (IV), полученный при действии избытка
хлороводородной кислоты на 200 г карбоната кальция, какая
соль и в каком количестве образовалась?
Решение. Запишем уравнения реакций:
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ CO
2
+ H
2
O (1)
NaOH + CO
2
= NaHCO
3
(2)
Рассчитаем количество вещества карбоната кальция (М(СаСО
3
)
= 100
г
/
моль
) и гидроксида натрия (М(NaОH) = 40
г
/
моль
):
.моль5,1
40
60
)NaOH(n,моль2
100
200
)CaCO(n
3
====
По уравнению (1): n (CO
2
) = n (CaCO
3
) = 2 моль. Сравнивая ко-
личества вещества СО
2
и NaOH, мы видим, что по уравнению
(2) образуется 1,5 моль NaHCO
3
и остается в избытке 2 – 1,5 =
0,5 моль СО
2
. Рассчитаем массу соли: m (NaHCO
3
) = n
(NaHCO
3
)· M (NaHCO
3
) = 1,5·84 = 126 г
1.2.18. Составьте формулы средней, кислых и основной солей, образо-
ванных мышьяковой кислотой и гидроксидом калция.
Решение. Запишем уравнения реакций:
3Сa(OH)
2
+ 2H
3
АsO
4
= Ca
3
(АsO
4
)
2
+ 6H
2
O
Сa(OH)
2
+ 2H
3
АsO
4
= Ca(H
2
АsO
4
)
2
+ 2H
2
O
Сa(OH)
2
+ H
3
АsO
4
= Ca(HАsO
4
) + 2H
2
O
3Сa(OH)
2
+ H
3
АsO
4
= (CaOH)
3
АsO
4
+ 3H
2
O.
1.3. Упражнения и задачи для самостоятельной работы
1.3.1. Определите количество вещества атомного бора, содержаще-
гося в тетраборате натрия Na
2
B
4
O
7
массой 40,4 г.
1.3.2. В каком количестве вещества оксида серы (IV) содержится та-
кое же число атомов серы, что и в пирите FeS
2
массой 24 г?
1.3.3. Рассчитайте, каковы массы (в граммах) одного атома гелия,
одной молекулы фтора, одной молекулы оксида углерода (IV),
пяти атомов азота, 3,01 · 10
24
молекул кислорода.
1.3.4. Рассчитайте массу водорода, который образуется при взаимо-
действии 6,02 · 10
21
атомов цинка с хлороводородной кисло-
той.
1.3.5. Рассчитайте а) атомную массу кислорода, зная что один атом
кислорода весит 26·10
-24
г; б) молярную массу вещества, если
масса одной молекулы его составляет 6,65·10
-24
г.
1.3.6. Рассчитайте массу воды в таком количестве медного купороса 
                 ω (MgCO3 ) = 6,56 = 0,8 или 80%       .
                                  8,2
1.2.17. Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропусти-
        ли оксид углерода (IV), полученный при действии избытка
        хлороводородной кислоты на 200 г карбоната кальция, какая
        соль и в каком количестве образовалась?
        Решение. Запишем уравнения реакций:
            CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O        (1)
            NaOH + CO2 = NaHCO3                     (2)
        Рассчитаем количество вещества карбоната кальция (М(СаСО3)
        = 100 г/моль) и гидроксида натрия (М(NaОH) = 40 г/моль):
                            200                       60
            n (CaCO 3 ) =       = 2 моль, n ( NaOH) =    = 1,5 моль.
                            100                       40
        По уравнению (1): n (CO2) = n (CaCO3) = 2 моль. Сравнивая ко-
        личества вещества СО2 и NaOH, мы видим, что по уравнению
        (2) образуется 1,5 моль NaHCO3 и остается в избытке 2 – 1,5 =
        0,5 моль СО2. Рассчитаем массу соли: m (NaHCO3) = n
        (NaHCO3)· M (NaHCO3) = 1,5·84 = 126 г
1.2.18. Составьте формулы средней, кислых и основной солей, образо-
        ванных мышьяковой кислотой и гидроксидом калция.
        Решение. Запишем уравнения реакций:
                3Сa(OH)2 + 2H3АsO4 = Ca3(АsO4)2 + 6H2O
                Сa(OH)2 + 2H3АsO4 = Ca(H2АsO4)2 + 2H2O
                Сa(OH)2 + H3АsO4 = Ca(HАsO4) + 2H2O
               3Сa(OH)2 + H3АsO4 = (CaOH)3АsO4 + 3H2O.

         1.3. Упражнения и задачи для самостоятельной работы

1.3.1.     Определите количество вещества атомного бора, содержаще-
           гося в тетраборате натрия Na2B4O7 массой 40,4 г.
1.3.2.     В каком количестве вещества оксида серы (IV) содержится та-
           кое же число атомов серы, что и в пирите FeS2 массой 24 г?
1.3.3.     Рассчитайте, каковы массы (в граммах) одного атома гелия,
           одной молекулы фтора, одной молекулы оксида углерода (IV),
           пяти атомов азота, 3,01 · 1024 молекул кислорода.
1.3.4.     Рассчитайте массу водорода, который образуется при взаимо-
           действии 6,02 · 1021 атомов цинка с хлороводородной кисло-
           той.
1.3.5.     Рассчитайте а) атомную массу кислорода, зная что один атом
           кислорода весит 26·10-24 г; б) молярную массу вещества, если
           масса одной молекулы его составляет 6,65·10-24 г.
1.3.6.     Рассчитайте массу воды в таком количестве медного купороса
                                                                       13

Страницы