Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

11
Мариотта и Гей – Люссака:
oo
o
PV
PV
TT
=
находим V
o
= 0,32 л.
1.2.12. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла и его атом-
ную массу, если 1,215 г его вытесняют из серной кислоты 1,12
л водорода (н.у.). Степень окисления металла в соединении
+2.
Решение. По условию задачи выделяется 0.05 моль водорода:
1.12
0,05 ,
22.4 /
л
nмоль
л моль
= =
что составляет 0,1 моль атомов водорода. Следовательно, мо-
лярная масса эквивалента металла равна:
1.215
12,15 / .
0,1
г
г моль
моль
=
Молярная масса эквивалента (Мэ) связана с атомной массой
элемента (Аm.м.) соотношением
..
,
Ат м
Мэ
z
=
где z – степень окисления элемента. Так как степень окисле-
ния у металла = +2, то Аm.м. = 2· Мэ = 2·12,15= 24,3 г/моль
(это - Mg).
1.2.13. На нейтрализацию 2,45 г кислоты затрачено 2,00 г гидроксида
натрия. Определите молярную массу эквивалента кислоты.
Решение. Согласно закону эквивалентов отношение масс кис-
ло ты к щелочи должно быть равно отношению их молярных
масс эквивалентов:
2,45
,
2,00 40 /
г Мэ
г г моль
=
где Мэ – мольная масса эквивалента кислоты, 40 г/моль моль-
ная масса эквивалента щелочи. Мэ = 49 г/моль.
1.2.14. К 10 г смеси магния с оксидом магния добавили раствор хло-
роводородной кислоты. Какова массовая доля (%) оксида маг-
ния в смеси, если в результате реакции получили 8 л. водоро-
да?
Решение. Запишем уравнения реакций:
Mg + 2HCl = MgCl
2
+ H
2
(1)
Mg + 2HCl = MgCl
2
+ H
2
O (2)
Рассчитаем число моль водорода, выделяющихся по реакции
(1):
моль357,0
4,22
л8
)H(n
моль
л
2
==
.
Находим количество (моль) магния по уравнению (1), если
выделяется 0,357 моль водорода: n (Mg) = n (H
2
) = 0,357 моль.
Рассчитаем массу магния в смеси:
m(Mg) = n(Mg) · 24
г
/
моль
= 0,357 моль · 24
г
/
моль
= 8,57 г. 
        Мариотта и Гей – Люссака:             PV Po Vo
                                                =
                                              T   To
        находим Vo = 0,32 л.
1.2.12. Рассчитайте молярную массу эквивалента металла и его атом-
        ную массу, если 1,215 г его вытесняют из серной кислоты 1,12
        л водорода (н.у.). Степень окисления металла в соединении
        +2.
        Решение. По условию задачи выделяется 0.05 моль водорода:
                             1.12 л
                      =   = 0, 05
                       nмоль                                ,
                          22.4 л / моль
        что составляет 0,1 моль атомов водорода. Следовательно, мо-
        лярная масса эквивалента металла равна:
                             1.215г
                                    = 12,15г / моль.
                            0,1моль
        Молярная масса эквивалента (Мэ) связана с атомной массой
        элемента (Аm.м.) соотношением Мэ = Ат.м. ,
                                                           z
        где z – степень окисления элемента. Так как степень окисле-
        ния у     металла = +2, то Аm.м. = 2∙ Мэ = 2∙12,15= 24,3 г/моль
        (это - Mg).
1.2.13. На нейтрализацию 2,45 г кислоты затрачено 2,00 г гидроксида
        натрия. Определите молярную массу эквивалента кислоты.
        Решение. Согласно закону эквивалентов отношение масс кис-
        ло ты к щелочи должно быть равно отношению их молярных
        масс эквивалентов: 2, 45г = Мэ    ,
                               2, 00 г   40 г / моль
        где Мэ – мольная масса эквивалента кислоты, 40 г/моль моль-
        ная масса эквивалента щелочи. Мэ = 49 г/моль.
1.2.14. К 10 г смеси магния с оксидом магния добавили раствор хло-
        роводородной кислоты. Какова массовая доля (%) оксида маг-
        ния в смеси, если в результате реакции получили 8 л. водоро-
        да?
        Решение. Запишем уравнения реакций:
                Mg + 2HCl = MgCl2 + H2             (1)
                Mg + 2HCl = MgCl2 + H2O            (2)
        Рассчитаем число моль водорода, выделяющихся по реакции
        (1):
                                      8л
                      n (H 2 ) =               = 0,357 моль .
                                   22,4 л моль
        Находим количество (моль) магния по уравнению (1), если
        выделяется 0,357 моль водорода: n (Mg) = n (H2) = 0,357 моль.
        Рассчитаем массу магния в смеси:
             m(Mg) = n(Mg) · 24 г/моль = 0,357 моль · 24 г/моль = 8,57 г.
                                                                       11

Страницы