Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

12
Рассчитаем массу оксида магния в смеси: m(MgO) = 10 г –
8,57 г = 1,43 г.
Рассчитаем массовую долю оксида магния в смеси:
%3,14143,0
10
43,1
)( илиMg ==
ω
1.2.15. Сколько моль гидроксида натрия потребуется для нейтрализа-
ции раствора серной кислоты, содержащей 19,6?
Решение. Запишем уравнение реакции:
2NaOH + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
Рассчитаем число моль серной кислоты:
моль2,0
98
г6,19
)SOH(n
моль
г
42
==
Рассчитаем число моль гидроксида натрия в реакции нейтра-
лизации:
n (NaOH) = 2 n (H
2
SO
4
) = 2·0,2 = 0,4 моль.
1.2.16. При разложении 8,2 г смеси карбонатов кальция и магния вы-
делилось 2,116 л газа (н.у.). Определите массовые доли (%)
карбонатов в смеси.
Решение. Запишем уравнения реакций:
CaCО
3
=
t
CaO + CO
2
(1)
MgCO
3
=
t
MgO + CO
2
(2)
Пусть в исходной смеси содержалось х моль СаСО
3
и у моль
MgCO
3
, тогда масса будет равна: M(CaCO
3
) = 100
г
/
моль
,
M(MgCO
3
) = 84
г
/
моль
100х + 84у = 8,2.
Рассчитаем число моль СО
2
, выделяющегося по реакции (1) и
(2);
n (CO
2
) = n (CaCO
3
) = x
n (CO
2
) = n (MgCO
3
) = y
0945,0
4,22
116,2
yx ==+
Решаем систему уравнений, получим:
=+
=+
0945,0yx
2,8y84x100
х = 0,0164; у = 0,0781
Рассчитаем массу солей:
m (CaCO
3
) = n (CaCO
3
)·M (CaCO
3
) = 0,0164·100 = 1,64 г
m (MgCO
3
) = n (MgCO
3
)·M (MgCO
3
) = 0,0783·84 = 6,56 г.
Рассчитаем массовые доли СаСО
3
и MgCO
3
:
%202,0
2,8
64,1
)(
3
илиCaCO ==
ω
       Рассчитаем массу оксида магния в смеси: m(MgO) = 10 г –
       8,57 г = 1,43 г.
       Рассчитаем массовую долю оксида магния в смеси:
                   ω (Mg ) = 1,43 = 0,143 или 14,3%
                                 10
1.2.15. Сколько моль гидроксида натрия потребуется для нейтрализа-
        ции раствора серной кислоты, содержащей 19,6?
        Решение. Запишем уравнение реакции:
                2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
        Рассчитаем число моль серной кислоты:
                                    19,6 г
                 n (H 2 SO 4 ) =             = 0,2 моль
                                   98 г моль
        Рассчитаем число моль гидроксида натрия в реакции нейтра-
        лизации:
                n (NaOH) = 2 n (H2SO4) = 2·0,2 = 0,4 моль.
1.2.16. При разложении 8,2 г смеси карбонатов кальция и магния вы-
        делилось 2,116 л газа (н.у.). Определите массовые доли (%)
        карбонатов в смеси.
        Решение. Запишем уравнения реакций:
                                t
                       CaCО3 = CaO + CO2              (1)
                                t
                       MgCO3 = MgO + CO2             (2)
        Пусть в исходной смеси содержалось х моль СаСО3 и у моль
        MgCO3, тогда масса будет равна: M(CaCO3) = 100 г/моль,
        M(MgCO3) = 84 г/моль
                         100х + 84у = 8,2.
        Рассчитаем число моль СО2, выделяющегося по реакции (1) и
        (2);
        n (CO2) = n (CaCO3) = x
        n (CO2) = n (MgCO3) = y
                          2,116
                 x+y=           = 0,0945
                          22,4
       Решаем систему уравнений, получим:
                  100x + 84 y = 8,2
                  
                  x + y = 0,0945
                х = 0,0164; у = 0,0781
       Рассчитаем массу солей:
         m (CaCO3) = n (CaCO3)·M (CaCO3) = 0,0164·100 = 1,64 г
         m (MgCO3) = n (MgCO3)·M (MgCO3) = 0,0783·84 = 6,56 г.
       Рассчитаем массовые доли СаСО3 и MgCO3:
            ω (CaCO3 ) = 1,64 = 0,2 или 20%
                           8,2

                                                                 12

Страницы