Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

42
3.3.62. Известно, что суммарный дипольный момент определяется
взаимодействием атомов в молекуле, геометрией молекулы и
взаимодействуем молекулы с полями других частиц. Можно
ли определить индуцированный дипольный момент молеку-
лы?
3.3.63. Как объяснить закономерность в изменении величины энергии
связи в следующих рядах двухатомных молекул от Li
2
до Cs
2
;
от F
2
до I
2
; от HF до HI?
3.3.64. Как и почему изменяется пространственная конфигурация ча-
стиц при переходе от BF
3
к BF
4
‾, от NH
3
к NH
4
+
, от H
2
O к
H
3
O
+
?
3.3.65. Какие из приведенных молекул и ионов имеют форму плоско-
го треугольника: NH
3
, BH
3
, NO
3
‾, BrO
3
‾, ClO
3
‾, SO
3
2
‾, CO
3
2
‾?
3.3.66. В каких молекулах и ионах P
4
, NH
4
+
, HNO
3
, PH
3
, CO
3
2
‾, O
3
,
SF
6
, SO
4
2
‾ порядок связи>1 и делокализовано π-электронное
облако?
3.3.67. Для каких элементов, имеющих электронные конфигурации
внешнего слоя атома 3s
2
p
2
; 4s
2
p
3
; 5s
2
p
4
; 6s
2
p
5
характерны пере-
менная четная и переменная нечетная валентности?
3.3.68. Могут ли считаться валентными электроны второй и третьей
снаружи электронных оболочек атома? Приведите примеры.
3.3.69. Как проявляется склонность к проявлению максимальной ва-
лентности у р- и d-элементов в пределах группы?
3.3.70. Вещества с какими типами химической связи могут иметь мо-
лекулярную кристаллическую решетку: ковалентной поляр-
ной, ионной, ковалентной неполярной, металлической?
3.3.71. Охарактеризуйте свойства веществ с молекулярной кристал-
лической решеткой: легкоплавкие, летучие, хорошо проводят
электрический ток, тугоплавкие.
3.3.72. Укажите формулу наименее термически устойчивого водо-
родного соединения: CH
4
, SiH
4
, SnH
4
, PbH
4
.
3.3.73. В каких молекулах имеются как σ-, так и π-связи: азота, мета-
на, фтора, оксида серы (VI) ?
3.3.74. Энергия диссоциации в ряду молекул Cl
2
, Br
2
, I
2
уменьшается
(239, 192, 149 кДж/моль соответственно), однако энергия дис-
социации молекулы F
2
(151 кДж/моль) значительно меньше по
сравнению с Cl
2
. Дайте объяснение приведенному факту.
3.3.75. Чему равна энергия кванта желтого цвета с длиной волны
5800 Ǻ? Можно ли с помощью этого света разорвать химиче-
скую связь с энергией связи 420 кДж/моль?
3.3.76. Длина диполя молекулы аммиака равна 0.0308 нм. Рассчитай-
те дипольный момент молекулы аммиака. 
3.3.62. Известно, что суммарный дипольный момент определяется
        взаимодействием атомов в молекуле, геометрией молекулы и
        взаимодействуем молекулы с полями других частиц. Можно
        ли определить индуцированный дипольный момент молеку-
        лы?
3.3.63. Как объяснить закономерность в изменении величины энергии
        связи в следующих рядах двухатомных молекул от Li2 до Cs2;
        от F2 до I2; от HF до HI?
3.3.64. Как и почему изменяется пространственная конфигурация ча-
        стиц при переходе от BF3 к BF4‾, от NH3 к NH4+, от H2O к
        H3O+?
3.3.65. Какие из приведенных молекул и ионов имеют форму плоско-
        го треугольника: NH3, BH3, NO3‾, BrO3‾, ClO3‾, SO32‾, CO32‾?
3.3.66. В каких молекулах и ионах P4, NH4+, HNO3, PH3, CO32‾, O3,
        SF6, SO42‾ порядок связи>1 и делокализовано π-электронное
        облако?
3.3.67. Для каких элементов, имеющих электронные конфигурации
        внешнего слоя атома 3s2p2; 4s2p3; 5s2p4; 6s2p5 характерны пере-
        менная четная и переменная нечетная валентности?
3.3.68. Могут ли считаться валентными электроны второй и третьей
        снаружи электронных оболочек атома? Приведите примеры.
3.3.69. Как проявляется склонность к проявлению максимальной ва-
        лентности у р- и d-элементов в пределах группы?
3.3.70. Вещества с какими типами химической связи могут иметь мо-
        лекулярную кристаллическую решетку: ковалентной поляр-
        ной, ионной, ковалентной неполярной, металлической?
3.3.71. Охарактеризуйте свойства веществ с молекулярной кристал-
        лической решеткой: легкоплавкие, летучие, хорошо проводят
        электрический ток, тугоплавкие.
3.3.72. Укажите формулу наименее термически устойчивого водо-
        родного соединения: CH4, SiH4, SnH4, PbH4.
3.3.73. В каких молекулах имеются как σ-, так и π-связи: азота, мета-
        на, фтора, оксида серы (VI) ?
3.3.74. Энергия диссоциации в ряду молекул Cl2, Br2, I2 уменьшается
        (239, 192, 149 кДж/моль соответственно), однако энергия дис-
        социации молекулы F2 (151 кДж/моль) значительно меньше по
        сравнению с Cl2. Дайте объяснение приведенному факту.
3.3.75. Чему равна энергия кванта желтого цвета с длиной волны
        5800 Ǻ? Можно ли с помощью этого света разорвать химиче-
        скую связь с энергией связи 420 кДж/моль?
3.3.76. Длина диполя молекулы аммиака равна 0.0308 нм. Рассчитай-
        те дипольный момент молекулы аммиака.
                                                                     42

Страницы