Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 43 стр.

3.3.77. Опишите пространственное строение молекул AlCl3, PH3, H2O,
        BеF2.
3.3.78. Дипольные моменты молекул H2O и H2S равны соответствен-
        но 6.1∙10-30 и 3.1∙10-30 Кл·м. Рассчитайте длины диполей. В ка-
        кой из молекул связь более полярна?
3.3.79. Объясните почему водородное соединение фосфора менее
        прочное, чем водородное соединение азота?
3.3.80. Кристаллы солей легко дают трещины под действием дефор-
        мирующей силы, а металлы при этом изменяют лишь форму,
        не давая трещин. Объясните это различие.

             4. Термодинамика химических процессов

     Важнейшие понятия. Термодинамическая система. Параметры
состояния. Функции состояния, понятие о полном дифференциале.
Компонент и фаза. Работа и теплота. Понятие внутренней энергии си-
стемы. Первое начало термодинамики. Понятие энтальпии. Соотноше-
ния между энтальпией, теплотой и внутренней энергией. Закон Гесса.
Стандартное состояние. Стандартная энтальпия образования вещества.
Вычисление энтальпий реакций из величин стандартных энтальпий
образования или сгорания исходных и конечных веществ. Способы
расчета энергии связей. Энергия ионной кристаллической решетки.
Цикл Борна-Габера. Энтальпия гидратации ионов. Энтальпия гидрато-
образования. Влияние температуры на тепловой эффект реакции. Теп-
лоемкость. Закон Кирхгофа. Изменение энтальпии и направление про-
текания реакций.
     Второе начало термодинамики. Понятие энтропии. Статистиче-
ская интерпретация энтропии. Стандартная энтропия вещества. Влия-
ние температуры на величину энтропии. Третий закон термодинамики
и гипотеза Планка. Изменение энтропии при фазовых переходах. Из-
менение энтропии и направление протекания реакций.
     Понятие энергии Гиббса. Соотношение между энергий Гиббса,
энтальпией и энтропией системы. Стандартная энергия Гиббса образо-
вания вещества. Влияние температуры на величину энергии Гиббса.
Изменение энергии Гиббса и направление протекания реакций. Роль
энтальпийного, энтропийного факторов и температуры в оценке
направления и полноты протекания реакций. Энергия Гиббса образо-
вания вещества и его термодинамическая устойчивость. Термодина-
мически устойчивые и неустойчивые вещества. Получение термоди-
намически неустойчивых веществ. Понятие о термодинамическом и
кинетическом контроле в химических реакциях.

                                                                     43