Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

58
-2 0 2 4 6 8 10 12 14 16
400
600
800
1000
1200
1400
1/c, (моль/л)
-1
t, c
Для обработки результатов можно использовать метод
наименьших квадратов. В рассматриваемом случае: 1/c
I‾
= a +
b·t, k = b, a = 459 ± 19; k = 63,8 ± 2,8.
Влияние давления на скорость реакции
5.2.5. Определите, как изменится скорость прямой реакции
2NO(г) + O
2
(г) ⇄ 2NO
2
(г),
если общее давление в системе увеличить в 4 раза.
Решение. Увеличение давления в системе в 4 раза вызовет
уменьшение объема системы в 4 раза, а концентрация реаги-
рующих веществ возрастет в 4 раза. Начальная скорость ре-
акции равна V
1
= k[NO]
2
[O
2
].
После увеличения давления V
2
= k(4[NO])
2
(4[O
2
]) = 64V
1
. По-
сле увеличения давления в 4 раза скорость реакции возросла в
64 раза.
Зависимость скорости химической реакции от температуры
5.2.6. Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции при
увеличении температуры на 40
0
С, если температурный коэф-
фициент этой реакции равен 3.
Решение. Зависимость скорости химической реакции от тем-
пературы выражается эмпирическим правилом Вант-Гоффа,
согласно которому при увеличении температуры на 10 граду-
сов скорость большинства гомогенных реакций увеличивается
в 2 – 4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличива-
ется скорость химической реакции при повышении темпера-
туры на 10 градусов, называется температурным коэффици-
ентом γ. Математически правило Вант-Гоффа можно выра-
зить как
21
21
( )/10TT
TT
VV
γ
−
= ⋅
                           1/c, (моль/л)-1
                    1400

                    1200

                    1000

                     800

                     600
                                                       t, c
                     400
                        -2 0   2   4   6     8 10 12 14 16



         Для обработки результатов можно использовать метод
         наименьших квадратов. В рассматриваемом случае: 1/cI‾ = a +
         b∙t, k = b, a = 459 ± 19; k = 63,8 ± 2,8.

                  Влияние давления на скорость реакции
5.2.5.   Определите, как изменится скорость прямой реакции
                        2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г),
         если общее давление в системе увеличить в 4 раза.
         Решение. Увеличение давления в системе в 4 раза вызовет
         уменьшение объема системы в 4 раза, а концентрация реаги-
         рующих веществ возрастет в 4 раза. Начальная скорость ре-
         акции равна V1 = k[NO]2[O2].
         После увеличения давления V2 = k(4[NO])2(4[O2]) = 64V1. По-
         сле увеличения давления в 4 раза скорость реакции возросла в
         64 раза.
          Зависимость скорости химической реакции от температуры
5.2.6.   Вычислите, во сколько раз возрастет скорость реакции при
         увеличении температуры на 400С, если температурный коэф-
         фициент этой реакции равен 3.
         Решение. Зависимость скорости химической реакции от тем-
         пературы выражается эмпирическим правилом Вант-Гоффа,
         согласно которому при увеличении температуры на 10 граду-
         сов скорость большинства гомогенных реакций увеличивается
         в 2 – 4 раза. Число, показывающее, во сколько раз увеличива-
         ется скорость химической реакции при повышении темпера-
         туры на 10 градусов, называется температурным коэффици-
         ентом γ. Математически правило Вант-Гоффа можно выра-
         зить как
                           VT=
                             2
                               VT1
                                   ⋅ γ (T2 −T1 ) /10




                                                                   58

Страницы