Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

57
ние позволяет получить время, необходимое для такого сни-
жения концентрации: t = 9/(С
0
·k) = 9·t
1/2
= 6,9·10
-5
с.
Этот пример показывает, с какой большой скоростью идет ре-
акция нейтрализации.
5.2.4. Пусть реакцию I
-
+ OCl
-
→ OI
-
+ Cl
-
проводят при 25
0
С в 1,0
М растворе NaOH, начальная концентрация C
I-
= C
OCl-
= 2·10
-3
моль/л; концентрация реагирующих веществ во времени из-
меняется следующим образом (спектрофотометрический ме-
тод индикации):
t, c
2
3
5
6
8
14
C
I‾
= C
OCl‾
·10
3
,
моль/л
1,69
1,58
1,35
1,23
1,01
0,73
1/С
OCl‾
, (моль/л)
-1
591,7
632,9
740,7
813,0
990,0
1369,9
Постройте кинетическую кривую и определите константу ско-
рости реакции.
Решение. Для исследуемой реакции неизвестен порядок. По-
этому прежде всего необходимо попробовать представить
экспериментальные результаты в координатах, удобных для
расчетов при различных порядках реакции (например, “lgC –
t” или “1/C – t“), а именно для первого и второго порядка. Ис-
ходя из уравнения реакции, можно ожидать, что рассматрива-
емая реакция является реакцией второго порядка. Поэтому це-
лесообразно провести обработку в соответствии с уравнением
1/С – 1/С
0
= k·t. Отложим на оси ординат 1/С = 1/С
OCl‾
как
функцию времени t. График зависимости 1/С
OCl‾
от t пред-
ставляет собой прямую, а следовательно, рассматриваемая ре-
акция действительно является реакцией второго порядка. Из
наклона прямой найдем k = 63,8 (моль/л)
-1
·с
-1
.
Точки на рис. имеют некоторый разброс относительно прямой
(коэффициент корреляции R = 0,99526). Однако, учитывая,
что данные получены для довольно быстрой реакции, можно
считать сходимость результатов достаточно хорошей. 
         ние позволяет получить время, необходимое для такого сни-
         жения концентрации: t = 9/(С0·k) = 9·t1/2 = 6,9·10-5 с.
         Этот пример показывает, с какой большой скоростью идет ре-
         акция нейтрализации.
5.2.4.   Пусть реакцию I- + OCl- → OI- + Cl- проводят при 250С в 1,0
         М растворе NaOH, начальная концентрация CI- = COCl- = 2·10-3
         моль/л; концентрация реагирующих веществ во времени из-
         меняется следующим образом (спектрофотометрический ме-
         тод индикации):
              t, c          2      3      5         6      8     14
         CI‾ = COCl‾·103, 1,69 1,58 1,35 1,23 1,01 0,73
         моль/л
         1/СOCl‾, (моль/л)-1 591,7 632,9 740,7 813,0 990,0 1369,9
         Постройте кинетическую кривую и определите константу ско-
         рости реакции.
         Решение. Для исследуемой реакции неизвестен порядок. По-
         этому прежде всего необходимо попробовать представить
         экспериментальные результаты в координатах, удобных для
         расчетов при различных порядках реакции (например, “lgC –
         t” или “1/C – t“), а именно для первого и второго порядка. Ис-
         ходя из уравнения реакции, можно ожидать, что рассматрива-
         емая реакция является реакцией второго порядка. Поэтому це-
         лесообразно провести обработку в соответствии с уравнением
         1/С – 1/С0 = k·t. Отложим на оси ординат 1/С = 1/СOCl‾ как
         функцию времени t. График зависимости 1/СOCl‾ от t пред-
         ставляет собой прямую, а следовательно, рассматриваемая ре-
         акция действительно является реакцией второго порядка. Из
         наклона прямой найдем k = 63,8 (моль/л)-1·с-1.
         Точки на рис. имеют некоторый разброс относительно прямой
         (коэффициент корреляции R = 0,99526). Однако, учитывая,
         что данные получены для довольно быстрой реакции, можно
         считать сходимость результатов достаточно хорошей.




                                                                     57

Страницы