Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 55 стр.

         всегда целое небольшое число, а порядок может быть равен
         нулю, целому и нецелому числам?
5.1.5.   Влияние давления и температуры на скорость реакции. Урав-
         нение Вант-Гоффа. Температурный коэффициент скорости.
5.1.6.   Влияние катализаторов на скорость химической реакции.
         Причины ускоряющего действия катализаторов. Теория про-
         межуточных соединений. Гомогенный и гетерогенный ката-
         лиз. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Характер-
         ные особенности ферментов как катализаторов.
5.1.7.   Типы сложных реакций – параллельные, последовательные
         (консекутивные), сопряженные, автокаталитические. Цепные
         реакции, простые и разветвленные. Зарождение, развитие и
         обрыв цепи.
5.1.8.   Обратимые реакции. Химическое динамическое равновесие.
         Кинетический вывод закона действующих масс. Общие и рав-
         новесные концентрации (активности) реагентов, единицы их
         измерения. Константа химического равновесия – факторы,
         влияющие на ее величину. Соотношение, связывающее вели-
         чину энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала)
         с константой равновесия. Влияние энтальпийного и энтропий-
         ного факторов.
5.1.9.   Смещение химического равновесия под воздействием различ-
         ных факторов (изменение температуры, давления, концентра-
         ции реагирующих веществ). Принцип Ле Шателье-Брауна.
         Приведите примеры гетерогенных реакций (с участием газов и
         твердых веществ; газов и жидкостей; жидкостей и твердых
         веществ), запишите выражения констант равновесия, укажите,
         как в каждом случае смещается равновесие при изменении
         концентраций, давления, температуры.

              5.2.   Примеры решения типовых задач

         Зависимость скорости химической реакции от концентрации
         реагирующих веществ. Порядок химической реакции.
5.2.1.   Реакция между веществами А и В протекает по уравнению 2А
         + В = С; концентрация вещества А равна 6 моль/л, а вещества
         В – 5 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,5 л2·моль-
          ·с . Вычислите скорость реакции в начальный момент време-
         2 -1

         ни и в тот момент, когда в реакционной смеси останется 45 %
         вещества В.
         Решение. Согласно закону действующих масс, скорость хими-
         ческой реакции (с простейшим механизмом) прямо пропорци-
                                                                  55