Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

53
2.26 кДж/г). Рассчитайте суммарное изменение энтропии в
этих процессах.
4.3.22. Рассчитайте общее изменение энтропии при смешении 300 г
воды, взятой при температуре 5
о
С, с 600 г воды, взятой при
температуре 55
о
С, если удельная теплоемкость воды составля-
ет 4.184 Дж·K
-1
·г
-1
.
4.3.23. Реакция АВ (к.) + 2С
2
(г.) = АС
3
(к.) + ВС (г.) протекает в
стандартных условиях в прямом направлении. Каковы знаки
ΔG
о
, ΔH
о
и ΔS
о
в этом случае?
4.3.24. Для некоторой реакции ΔH
о
= 100 кДж и ΔS
о
= 125 Дж/К. Воз-
можна ли эта реакция в стандартных условиях? При какой
температуре начнется ее протекание? Почему эта оценка тем-
пературы приближенная?
4.3.25. Определите возможность самопроизвольного протекания в
стандартных условиях следующей реакции:
3СuO (к.) + 2NH
3
(г.) = 3Сu (к.) + 3H
2
O (г.) + N
2
(г.)
ΔH
о
обр.,298
, -162.0 -46.2 0 -241.8 0
кДж/моль
ΔS
о
обр.,298
, 42.6 192.6 33.3 188.7 191.5
Дж/(K·моль)
4.3.26. Определите приблизительную температуру, при которой
начнет протекать реакция
ZnCO
3
(к.) = ZnO (к.) + CO
2
(г.)
ΔH
о
обр.,298
, -810.7 -350.6 -393.5
кДж/моль
ΔS
о
обр.,298
, 92.5 43.6 213.7
Дж/(K·моль)
4.3.27. Определите возможность самопроизвольного протекания при
300 и 700 К следующей реакции:
NH
3
(г.) + HCl (г.) = NH
4
Cl (к.)
ΔH
о
обр.,298
, -46.2 -92.3 -315.4
кДж/моль
ΔS
о
обр.,298
, 192.5 186.7 94.6
Дж/(K·моль)
4.3.28. Определите направление протекания при температурах 27 и
227
о
С следующей реакции:
4HNO
3
(ж.) = 2H
2
O (г.) + 4NO
2
(г.) + O
2
(г.)
ΔH
о
обр.,298
, -173.0 -241.8 33.5 0
кДж/моль
ΔS
о
обр.,298
, 156.0 188.7 240.2 205.0
Дж/(K·моль) 
          2.26 кДж/г). Рассчитайте суммарное изменение энтропии в
          этих процессах.
4.3.22.   Рассчитайте общее изменение энтропии при смешении 300 г
          воды, взятой при температуре 5оС, с 600 г воды, взятой при
          температуре 55оС, если удельная теплоемкость воды составля-
          ет 4.184 Дж·K-1·г-1.
4.3.23.   Реакция АВ (к.) + 2С2 (г.) = АС3 (к.) + ВС (г.) протекает в
          стандартных условиях в прямом направлении. Каковы знаки
          ΔGо, ΔHо и ΔSо в этом случае?
4.3.24.   Для некоторой реакции ΔHо = 100 кДж и ΔSо = 125 Дж/К. Воз-
          можна ли эта реакция в стандартных условиях? При какой
          температуре начнется ее протекание? Почему эта оценка тем-
          пературы приближенная?
4.3.25.   Определите возможность самопроизвольного протекания в
          стандартных условиях следующей реакции:
                       3СuO (к.) + 2NH3 (г.) = 3Сu (к.) + 3H2O (г.) + N2 (г.)
              о
          ΔH обр.,298, -162.0      -46.2          0        -241.8      0
          кДж/моль
          ΔSообр.,298, 42.6        192.6          33.3       188.7   191.5
          Дж/(K·моль)
4.3.26.   Определите приблизительную температуру, при которой
          начнет протекать реакция
                              ZnCO3 (к.) = ZnO (к.) + CO2 (г.)
             о
          ΔH обр.,298,          -810.7       -350.6     -393.5
          кДж/моль
          ΔSообр.,298,           92.5          43.6      213.7
          Дж/(K·моль)
4.3.27.   Определите возможность самопроизвольного протекания при
          300 и 700 К следующей реакции:
                          NH3 (г.) + HCl (г.) = NH4Cl (к.)
              о
          ΔH обр.,298,    -46.2      -92.3       -315.4
          кДж/моль
          ΔSообр.,298,    192.5       186.7        94.6
          Дж/(K·моль)
4.3.28.   Определите направление протекания при температурах 27 и
          227 оС следующей реакции:
                             4HNO3 (ж.) = 2H2O (г.) + 4NO2 (г.) + O2 (г.)
              о
          ΔH обр.,298,        -173.0       -241.8        33.5      0
          кДж/моль
          ΔSообр.,298,         156.0          188.7      240.2     205.0
          Дж/(K·моль)

                                                                           53

Страницы