Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 52 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

52
1.57
о
С. Рассчитайте мольную энтальпию нейтрализации, если
теплоемкость сосуда Дьюара составляет 1321 Дж/К.
4.3.15. Рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака
при 300
о
С, не учитывая зависимость теплоемкости (с
p
) от тем-
пературы, если с
p
(N
2
) = 29.13 Дж/(K·моль), с
p
(H
2
) = 28.88
Дж/(K·моль), с
p
(NH
3
) = 35.58 Дж/(K·моль), ΔH
о
обр.,298
(NH
3
) =
-46.04 кДж/моль.
4.3.16. Из энтальпий сгорания графита до СО
2
при 25
о
С (-393.5
кДж/моль) и сгорания Н
2
до жидкой воды при 25
о
С (-285.8
кДж/моль) рассчитайте соответствующие энтальпии сгорания
при температурах 20 и 40
о
С, если средние молярные теплоем-
кости в указанном температурном интервале составляют:
с
p
(СО
2
) = 38.38 Дж/(K·моль), с
p
(C) = 9.54 Дж/(K·моль), с
p
(О
2
) =
29.51 Дж/(K·моль), с
p
(H
2
O) = 75.42 Дж/(K·моль), с
p
(H
2
) = 28.96
Дж/(K·моль).
4.3.17. Из энтальпии гидрирования этилена до этана при 83
о
С (-138.2
кДж/моль) рассчитайте энтальпию процесса гидрирования при
25
о
С, используя следующие средние значения теплоемкости:
с
p
(H
2
) = 28.96 Дж/(K·моль), с
p
(С
2
H
6
) = 54.46 Дж/(K·моль),
с
p
(С
2
H
4
) = 46.71 Дж/(K·моль).
4.3.18. Рассчитайте энтальпию реакции
2CO (г.) + О
2
(г.) = 2CO
2
(г.)
при 1000
о
С, если значение ее при 25
о
С составляет -558.4
кДж/моль, а зависимости теплоемкости с
p
, выраженной в
Дж/(K·моль), описываются следующими уравнениями:
а) с
p
(СО) = 27.62 + 5.02·10
-3
Т,
б) с
p
(СО
2
) = 29.3 + 29.7·10
-3
Т - 7.78·10
-6
Т
2
,
б) с
p
(О
2
) = 28.29 + 2.54·10
-3
Т + 0.54·10
-6
Т
2
.
4.3.19. Определите знак ΔS
о
следующих процессов:
а) 4HNO
3
(ж.) = 2H
2
O (г.) + 4NO
2
(г.) + O
2
(г.),
б) (СuOH)
2
CO
3
(к.) = СuO (к.) + H
2
O (г.) + CO
2
(г.),
в) 2СuCl (к.) + Cl
2
(г.) = 2СuCl
2
(к.).
4.3.20. Рассчитайте изменение энтропии для следующих процессов:
а) плавление алюминия в количестве 3 моля в точке плавления
(660.1
о
С), если ΔH
пл.
= 7.99 кДж/моль;
б) испарение 1 моля жидкого кислорода в точке кипения
(-182.97
о
С), если ΔH
исп.
= 6.82 кДж/моль.
4.3.21. Лед в количестве 1 моль плавится при температуре 0
о
С (теп-
лота плавления 333.6 Дж/г); образовавшаяся вода нагревается
до 100
о
С (удельная теплоемкость 4.184 Дж·K
-1
·г
-1
) и при этой
температуре испаряется в водяной пар (энтальпия испарения 
          1.57оС. Рассчитайте мольную энтальпию нейтрализации, если
          теплоемкость сосуда Дьюара составляет 1321 Дж/К.
4.3.15.   Рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака
          при 300оС, не учитывая зависимость теплоемкости (сp) от тем-
          пературы, если сp(N2) = 29.13 Дж/(K·моль), сp(H2) = 28.88
          Дж/(K·моль), сp(NH3) = 35.58 Дж/(K·моль), ΔHообр.,298(NH3) =
          -46.04 кДж/моль.
4.3.16.   Из энтальпий сгорания графита до СО2 при 25оС (-393.5
          кДж/моль) и сгорания Н2 до жидкой воды при 25оС (-285.8
          кДж/моль) рассчитайте соответствующие энтальпии сгорания
          при температурах 20 и 40оС, если средние молярные теплоем-
          кости в указанном температурном интервале составляют:
          сp(СО2) = 38.38 Дж/(K·моль), сp(C) = 9.54 Дж/(K·моль), сp(О2) =
          29.51 Дж/(K·моль), сp(H2O) = 75.42 Дж/(K·моль), сp(H2) = 28.96
          Дж/(K·моль).
4.3.17.   Из энтальпии гидрирования этилена до этана при 83 оС (-138.2
          кДж/моль) рассчитайте энтальпию процесса гидрирования при
          25 оС, используя следующие средние значения теплоемкости:
          сp(H2) = 28.96 Дж/(K·моль), сp(С2H6) = 54.46 Дж/(K·моль),
          сp(С2H4) = 46.71 Дж/(K·моль).
4.3.18.   Рассчитайте энтальпию реакции
          2CO (г.) + О2 (г.) = 2CO2 (г.)
          при 1000оС, если значение ее при 25оС составляет -558.4
          кДж/моль, а зависимости теплоемкости сp, выраженной в
          Дж/(K·моль), описываются следующими уравнениями:
          а) сp(СО) = 27.62 + 5.02·10-3Т,
          б) сp(СО2) = 29.3 + 29.7·10-3Т - 7.78·10-6Т2,
          б) сp(О2) = 28.29 + 2.54·10-3Т + 0.54·10-6Т2.
4.3.19.   Определите знак ΔSо следующих процессов:
          а) 4HNO3 (ж.) = 2H2O (г.) + 4NO2 (г.) + O2 (г.),
          б) (СuOH)2CO3 (к.) = СuO (к.) + H2O (г.) + CO2 (г.),
          в) 2СuCl (к.) + Cl2 (г.) = 2СuCl2 (к.).
4.3.20.   Рассчитайте изменение энтропии для следующих процессов:
          а) плавление алюминия в количестве 3 моля в точке плавления
          (660.1оС), если ΔHпл. = 7.99 кДж/моль;
          б) испарение 1 моля жидкого кислорода в точке кипения
          (-182.97оС), если ΔHисп. = 6.82 кДж/моль.
4.3.21.   Лед в количестве 1 моль плавится при температуре 0оС (теп-
          лота плавления 333.6 Дж/г); образовавшаяся вода нагревается
          до 100оС (удельная теплоемкость 4.184 Дж·K-1·г-1) и при этой
          температуре испаряется в водяной пар (энтальпия испарения

                                                                       52

Страницы