Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

51
в) СаСО
3
(к.) = СаO (к.) + СO
2
(г.) ΔH
о
298
= 178.0 кДж.
4.3.7. Рассчитайте стандартную энтальпию образования AgCl, исхо-
дя из следующих данных:
а) Ag
2
O (к.) + 2HCl (г.) = 2AgCl (к.) + H
2
O (ж.)
ΔH
о
298
= -326.9 кДж,
б) 2Ag (к.) + ½ О
2
(г.) = Ag
2
O (к.) ΔH
о
298
= -28.9 кДж,
в) ½H
2
(г.) + ½Cl
2
(г.) = HCl (г.) ΔH
о
298
= -92.0 кДж,
г) H
2
(г.) + ½О
2
(г.) = H
2
O (ж.) ΔH
о
298
= -285.8 кДж.
4.3.8. Теплоты сгорания 1-бутена и бутана соответственно равны -
2718.2 и -2878.3 кДж/моль. Найдите теплоты реакций
а) 4С (графит) + 4H
2
(г.) = С
4
Н
8
(г.),
б) 4С (графит) + 5H
2
(г.) = С
4
Н
10
(г.),
в) С
4
Н
8
(г.) + H
2
(г.) = С
4
Н
10
(г.),
если теплоты образования СО
2
(г.) и Н
2
О (ж.) соответственно
составляют -393.5 и -285.8 кДж/моль.
4.3.9. Вычислите по энергиям связей тепловой эффект реакции
2С (графит) + 3H
2
(г.) = С
2
Н
6
(г.),
если энтальпия сублимации углерода равна 523.0 кДж/моль, а
энергии связей Н-Н, С-Н и С-С соответственно равны 429, 358
и 263 кДж/моль.
4.3.10. Вычислите энергию ионизации (кДж/моль) для кальция, если
первый и второй потенциалы ионизации его соответственно
равны 6.11 и 11.9 эВ.
4.3.11. Вычислите энергию кристаллической решетки оксида берил-
лия, если энтальпия сублимации бериллия составляет 326
кДж/моль, энергия ионизации его равна 2644 кДж/моль, эн-
тальпия образования оксида бериллия составляет -598
кДж/моль, а энергии диссоциации и ионизации кислорода со-
ответственно равны 494 и -155 кДж/моль.
4.3.12. Найдите теплоту гидратации моногидрата хлорида лития, если
теплоты растворения 1 моля LiCl·H
2
O и 2 молей LiCl·2H
2
O со-
ответственно равны -17.24 и 8.21 кДж/моль (по А.Я. Богород-
скому).
4.3.13. Растворение 1 моля CuSO
4
, 1 моля CuSO
4
·H
2
O и 1 моля
CuSO
4
·5H
2
O в 800 молях воды сопровождается соответственно
выделением 66.5, 39.0 и поглощением 11.7 кДж теплоты.
Найдите теплоты процессов
а) CuSO
4
→ CuSO
4
·H
2
O,
б) CuSO
4
·H
2
O → CuSO
4
·5H
2
O,
в) CuSO
4
→ CuSO
4
·5H
2
O.
4.3.14. При нейтрализации 100 мл 0.4 н. раствора HCl избытком рас-
твора аммиака в сосуде Дьюара температура повысилась на 
          в) СаСО3 (к.) = СаO (к.) + СO2 (г.) ΔHо298 = 178.0 кДж.
4.3.7.    Рассчитайте стандартную энтальпию образования AgCl, исхо-
          дя из следующих данных:
          а) Ag2O (к.) + 2HCl (г.) = 2AgCl (к.) + H2O (ж.)
             ΔHо298 = -326.9 кДж,
          б) 2Ag (к.) + ½ О2 (г.) = Ag2O (к.) ΔHо298 = -28.9 кДж,
          в) ½H2 (г.) + ½Cl2 (г.) = HCl (г.)    ΔHо298 = -92.0 кДж,
          г) H2 (г.) + ½О2 (г.) = H2O (ж.)     ΔHо298 = -285.8 кДж.
4.3.8.    Теплоты сгорания 1-бутена и бутана соответственно равны -
          2718.2 и -2878.3 кДж/моль. Найдите теплоты реакций
          а) 4С (графит) + 4H2 (г.) = С4Н8 (г.),
          б) 4С (графит) + 5H2 (г.) = С4Н10 (г.),
          в) С4Н8 (г.) + H2 (г.) = С4Н10 (г.),
          если теплоты образования СО2 (г.) и Н2О (ж.) соответственно
          составляют -393.5 и -285.8 кДж/моль.
4.3.9.    Вычислите по энергиям связей тепловой эффект реакции
          2С (графит) + 3H2 (г.) = С2Н6 (г.),
          если энтальпия сублимации углерода равна 523.0 кДж/моль, а
          энергии связей Н-Н, С-Н и С-С соответственно равны 429, 358
          и 263 кДж/моль.
4.3.10.   Вычислите энергию ионизации (кДж/моль) для кальция, если
          первый и второй потенциалы ионизации его соответственно
          равны 6.11 и 11.9 эВ.
4.3.11.   Вычислите энергию кристаллической решетки оксида берил-
          лия, если энтальпия сублимации бериллия составляет 326
          кДж/моль, энергия ионизации его равна 2644 кДж/моль, эн-
          тальпия образования оксида бериллия составляет -598
          кДж/моль, а энергии диссоциации и ионизации кислорода со-
          ответственно равны 494 и -155 кДж/моль.
4.3.12.   Найдите теплоту гидратации моногидрата хлорида лития, если
          теплоты растворения 1 моля LiCl·H2O и 2 молей LiCl·2H2O со-
          ответственно равны -17.24 и 8.21 кДж/моль (по А.Я. Богород-
          скому).
4.3.13.   Растворение 1 моля CuSO4, 1 моля CuSO4·H2O и 1 моля
          CuSO4·5H2O в 800 молях воды сопровождается соответственно
          выделением 66.5, 39.0 и поглощением 11.7 кДж теплоты.
          Найдите теплоты процессов
          а) CuSO4 → CuSO4·H2O,
          б) CuSO4·H2O → CuSO4·5H2O,
          в) CuSO4 → CuSO4·5H2O.
4.3.14.   При нейтрализации 100 мл 0.4 н. раствора HCl избытком рас-
          твора аммиака в сосуде Дьюара температура повысилась на
                                                                   51

Страницы