Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 54 стр.

         5. Химическая кинетика. Химическое равновесие

     Важнейшие понятия. Гомогенные и гетерогенные реакции. Поня-
тие о скорости химической реакции. Закон действия масс. Факторы,
определяющие скорость химической реакции. Константа скорости хи-
мической реакции.
     Многостадийные реакции. Порядок и молекулярность реакций.
Многостадийные процессы и закон действия масс.
Влияние температуры на скорость химической реакции. Температур-
ный коэффициент скорости. Энергия активации. Факторы, определя-
ющие величину энергии активации. Энергия активации и скорость ре-
акции. Переходное состояние или активированный комплекс. Уравне-
ние Аррениуса.
     Влияние катализаторов на скорость химической реакции. Гомо-
генные и гетерогенные каталитические реакции. Каталитические яды.
Ингибиторы.

                           5.1. Вопросы

5.1.1.   Что изучает химическая кинетика? Понятие скорости химиче-
         ской реакции. Какова ее размерность? Какие факторы влияют
         на ее величину?
5.1.2.   Зависимость скорости химической реакции от природы и кон-
         центрации реагирующих веществ. Математическое выражение
         закона действующих масс для реакций в гомогенных и гетеро-
         генных системах. Описывает ли этот закон любую химиче-
         скую реакцию? Физический смысл константы скорости реак-
         ции. Можно ли предсказать зависимость скорости химической
         реакции от концентрации реагентов?
5.1.3.   Факторы, лимитирующие эффективность соударений. Пред-
         ставления об ориентационных эффектах, активных молекулах,
         энергии активации, активированном комплексе. Уравнение
         Аррениуса. Энергетическая диаграмма хода реакции.
5.1.4.   Уравнение скорости химической реакции (кинетическое урав-
         нение) – что оно описывает, как находят его? Порядок реак-
         ции – частный и общий. Кинетическое уравнение реакции
         первого порядка. Размерности констант скоростей реакций
         различных порядков. Как определяется константа скорости?
         Сложные реакции. Стадии, лимитирующие скорость процесса.
         Молекулярность реакции. К реакциям какого типа неприме-
         нимо понятие молекулярности? Почему молекулярность –

                                                                 54