Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

8
1.1.58. Какие соединения называются солями? Приведите примеры.
1.1.59. Какие соли называются средними, кислыми, основными,
двойными, комплексными. Приведите примеры.
1.1.60. Какими способами можно получить соли? Напишите уравне-
ния соответствующих реакций.
1.1.61. Какими химическими свойствами обладают соли? Напишите
уравнения соответствующих реакций.
1.1.62. В чем сходство и различие свойств солей: а) кислых и сред-
них; б) основных и средних?
1.1.63. У каких кислот не может быть кислых солей? Какие основа-
ния не дают основных солей?
1.2. Примеры решения типовых задач
1.2.1. Определите массу сульфата меди количеством вещества 0,5
моль.
Решение. Молярная масса сульфата меди составляет:
M(CuSO
4
) = 160 г/моль
Определяем массу CuSO
4
: m(CuSO
4
)= n (CuSO
4
)·M(CuSO
4
);
m (CuSO
4
) = 0,5 моль•160 г/моль = 80 г.
1.2.2. Определите количество вещества атомного азота, содержаще-
гося в нитриде кальция массой 29,6 г.
Решение. Молярная масса нитрида кальция составляет:
M(Ca
3
N
2
)= 48 г/моль. Определяем количество вещества Ca
3
N
2
:
32
29,6 .
( ) 0,2
148 /
г
n Ca Nмоль
г моль
= =
Количество вещества атомарного азота, исходя из простейшей
формулы нитрида кальция, равно: n(N)=2·n (Ca
3
N
2
)= 2 · 0,2
моль = 0,4 моль.
1.2.3. Определите число молекул в 5 г водорода.
Решение. M(H
2
) = 2 г/моль. Так как 1 моль вещества при н.у.
содержит 6,02 ·10
23
(число Авогадро) молекул, следовательно:
2 г (H
2
) – 6,02 · 10
23
молекул
5 г (H
2
) – х молекул
23
23
5 6,02 10
15,05 10молекул.
2
х
⋅⋅
= = ⋅
Определите массовую долю каждого элемента, входящего в
состав фосфата кальция. Ответ выразите в процентах.
Решение. Формула фосфата кальция–Ca
3
(PO
4
)
2
. M((Ca
3
(PO
4
)
2
)
=310 г/моль.
Пусть масса фосфата кальция равна 310 г, тогда
310 г Ca
3
(PO
4
)
2
– 100%
3·40 г Са _ ω (Са)
3 40 100
( ) 38,7%
310
Ca
ω
⋅⋅
= =
1.1.58. Какие соединения называются солями? Приведите примеры.
1.1.59. Какие соли называются средними, кислыми, основными,
        двойными, комплексными. Приведите примеры.
1.1.60. Какими способами можно получить соли? Напишите уравне-
        ния соответствующих реакций.
1.1.61. Какими химическими свойствами обладают соли? Напишите
        уравнения соответствующих реакций.
1.1.62. В чем сходство и различие свойств солей: а) кислых и сред-
        них; б) основных и средних?
1.1.63. У каких кислот не может быть кислых солей? Какие основа-
        ния не дают основных солей?
              1.2. Примеры решения типовых задач

1.2.1.   Определите массу сульфата меди количеством вещества 0,5
         моль.
         Решение.     Молярная масса сульфата меди составляет:
         M(CuSO4 ) = 160 г/моль
         Определяем массу CuSO4 : m(CuSO4)= n (CuSO4)·M(CuSO4);
               m (CuSO4) = 0,5 моль•160 г/моль = 80 г.
1.2.2.   Определите количество вещества атомного азота, содержаще-
         гося в нитриде кальция массой 29,6 г.
         Решение. Молярная масса нитрида кальция составляет:
         M(Ca3N2)= 48 г/моль. Определяем количество вещества Ca3N2 :
                                   29, 6 г.
                      n(Ca3 м
                      =     Nоль
                              2)  = 0, 2
                                 148 г / моль
         Количество вещества атомарного азота, исходя из простейшей
         формулы нитрида кальция, равно: n(N)=2·n (Ca3N2)= 2 · 0,2
         моль = 0,4 моль.
1.2.3.   Определите число молекул в 5 г водорода.
         Решение. M(H2) = 2 г/моль. Так как 1 моль вещества при н.у.
         содержит 6,02 ·1023 (число Авогадро) молекул, следовательно:
                          2 г (H2) – 6,02 · 1023 молекул
                         5 г (H2) – х молекул
                          5 ⋅ 6, 02 ⋅1023
                     =х              = 15, 05 ⋅10м23олекул.
                                  2
         Определите массовую долю каждого элемента, входящего в
         состав фосфата кальция. Ответ выразите в процентах.
         Решение. Формула фосфата кальция–Ca3(PO4 )2. M((Ca3(PO4 )2 )
         =310 г/моль. Пусть масса фосфата кальция равна 310 г, тогда
         310 г Ca3(PO4 )2 – 100%
                                                              3 ⋅ 40 ⋅100
         3·40 г Са     _ ω (Са)                   ω (Ca)
                                                  =            = 38, 7%
                                                                  310

                                                                            8

Страницы