Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 85 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

85
6.3.9. Какие объемы воды и 80% раствора серной кислоты плотно-
стью 1.74 г/см
3
необходимо взять для приготовления 500 мл
10% раствора плотностью 1.07 г/см
3
? Определите молярность,
нормальность, моляльность, мольную долю серной кислоты.
6.3.10. В какой массе воды нужно растворить 25 г СuSO
4
·5H
2
O, чтобы
получить 8% по массе раствор СuSO
4
?
6.3.11. Рассчитать молярность, нормальность, моляльность, массовую
долю фосфорной кислоты с мольной долей кислоты 0.082, ес-
ли плотность раствора 1.2 г/см
3
.
6.3.12. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора Н
2
SO
4
выпариванием
удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля Н
2
SO
4
в остав-
шемся растворе?
6.3.13. Во сколько раз следует разбавить 9 н. раствор фосфорной кис-
лоты, чтобы получить 1 М раствор?
6.3.14. Растворимость нитрата серебра при 20
0
С равна 228 г в 100 г
воды. Вычислите массовую долю и моляльность AgNO
3
в
насыщенном растворе.
6.3.15. К 50 мл 96%-ной (по массе) Н
2
SO
4
плотностью 1.84 г/см
3
при-
бавили 200 мл воды. Получился раствор плотностью 1.22
г/cм
3
. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массо-
вую долю Н
2
SO
4
.
6.3.16. Определите осмотическое давление раствора, содержащего
90.08 г глюкозы С
6
Н
12
О
6
в 4 л раствора при 27
0
С.
6.3.17. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3.2 г не-
электролита, равно 2.42.10
5
Па при 20
0
С. Вычислите мольную
массу неэлектролита.
6.3.18. Раствор, содержащий 3.2 г СН
3
ОН в 1 л воды при 18
0
С, изото-
ничен с раствором анилина С
6
Н
5
NH
2.
Какая масса анилина со-
держится в 1 л раствора?
6.3.19. Давление пара над раствором, содержащим 5.2 г некоторого
вещества в 117 г воды, равно 3.07·10
4
Па при 70
0
C. Давление
водяного пара при 70
0
С равно 3.12·10
4
Па. Определите моль-
ную массу вещества.
6.3.20. При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8.2
кПа. Насколько понизится давление пара при указанной тем-
пературе, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С
6
Н
12
О
6
?
6.3.21. Определите мольную массу камфоры, если раствор 12.987 г
камфоры в 399.6 г диэтилового эфира (С
2
Н
5
)
2
О кипит на
0.453
0
С выше, чем чистый эфир. Для эфира Е=2.02.
6.3.22. При какой температуре будет замерзать водный раствор эти-
лового спирта, если массовая доля С
2
Н
5
ОН равна 25%? 
6.3.9.    Какие объемы воды и 80% раствора серной кислоты плотно-
          стью 1.74 г/см3 необходимо взять для приготовления 500 мл
          10% раствора плотностью 1.07 г/см3? Определите молярность,
          нормальность, моляльность, мольную долю серной кислоты.
6.3.10.   В какой массе воды нужно растворить 25 г СuSO4·5H2O, чтобы
          получить 8% по массе раствор СuSO4?
6.3.11.   Рассчитать молярность, нормальность, моляльность, массовую
          долю фосфорной кислоты с мольной долей кислоты 0.082, ес-
          ли плотность раствора 1.2 г/см3.
6.3.12.   Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием
          удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля Н2SO4 в остав-
          шемся растворе?
6.3.13.   Во сколько раз следует разбавить 9 н. раствор фосфорной кис-
          лоты, чтобы получить 1 М раствор?
6.3.14.   Растворимость нитрата серебра при 20 0С равна 228 г в 100 г
          воды. Вычислите массовую долю и моляльность AgNO3 в
          насыщенном растворе.
6.3.15.   К 50 мл 96%-ной (по массе) Н2SO4 плотностью 1.84 г/см3 при-
          бавили 200 мл воды. Получился раствор плотностью 1.22
          г/cм3. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массо-
          вую долю Н2SO4.
6.3.16.   Определите осмотическое давление раствора, содержащего
          90.08 г глюкозы С6Н12О6 в 4 л раствора при 270С.
6.3.17.   Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3.2 г не-
          электролита, равно 2.42.105 Па при 200С. Вычислите мольную
          массу неэлектролита.
6.3.18.   Раствор, содержащий 3.2 г СН3ОН в 1 л воды при 180С, изото-
          ничен с раствором анилина С6Н5NH2. Какая масса анилина со-
          держится в 1 л раствора?
6.3.19.   Давление пара над раствором, содержащим 5.2 г некоторого
          вещества в 117 г воды, равно 3.07·104 Па при 700C. Давление
          водяного пара при 700С равно 3.12·104 Па. Определите моль-
          ную массу вещества.
6.3.20.   При 315 К давление насыщенного пара над водой равно 8.2
          кПа. Насколько понизится давление пара при указанной тем-
          пературе, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6?
6.3.21.   Определите мольную массу камфоры, если раствор 12.987 г
          камфоры в 399.6 г диэтилового эфира (С2Н5)2О кипит на
          0.4530С выше, чем чистый эфир. Для эфира Е=2.02.
6.3.22.   При какой температуре будет замерзать водный раствор эти-
          лового спирта, если массовая доля С2Н5ОН равна 25%?

                                                                    85

Страницы