Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 87 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

87
6.3.33. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов ОН
-
,
Н
+
в 0.1 н. растворе NН
4
ОН, если К
дисс.
=1.8·10
-5
. Определите
рН раствора.
6.3.34. В 0.247 н. растворе хлорноватистой кислоты HClO степень
диссоциации равна 0.045%. Вычислите константу диссоциа-
ции кислоты, рН раствора. Рассчитайте ∆G
0
298
диссоциации
хлорноватистой кислоты. Самопроизволен ли процесс диссо-
циации?
6.3.35. Концентрация ионов NO
3
−
в растворе Pb(NO
3
)
2
равна 2.232 г/л.
Кажущаяся степень диссоциации этой соли 72%. Найдите мо-
лярную концентрацию раствора нитрата свинца.
6.3.36. Почему в случае сильных электролитов используют понятия
“эффективная концентрация ионов”, “кажущаяся степень дис-
социации”, “активность ионов”?
6.3.37. Предскажите, как изменится константа диссоциации уксусной
кислоты СН
3
СООН при замене атома водорода в группе СН
3
на атомы фтора, хлора или брома.
6.3.38. Вычислите активные концентрации сульфата меди и сульфата
калия в растворе, содержащем 1.59 г СиSO
4
и 0.44 г К
2
SO
4
в
250 г воды.
6.3.39. Вычислите ионную силу, коэффициент активности иона Са
2+
и
его активность в растворе, 1 л которого содержит 0.002 моль
СаCl
2
и 0.003 моль Са(NO
3
)
2
.
6.3.40. Вычислите активную концентрацию ионов 0.004 молярного
раствора Al
2
(SO
4
)
3.
Коэффициенты активности ионов Al
3+
и
SO
4
2−
соответственно равны 0.285 и 0.495.
6.3.41. Имеются 1М растворы уксусной и соляной кислот. Какой из
растворов замерзает при более низкой температуре?
6.3.42. Какой смысл в понятии степени диссоциации сильного элек-
тролита (например, в растворе NaCl α=80%)?
6.3.43. Можно ли написать выражения для констант диссоциации
следующих веществ: HCl, NaOH, H
2
SO
3
, H
2
S, Na
2
SO
3
, K
2
S? В
каких случаях в выражение закона действующих масс и кон-
станты равновесия вместо концентраций ионов ставят их ак-
тивности?
6.3.44. Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом при-
меры уравнений реакций нейтрализации а) сильной кислоты
сильным основанием, б) сильной кислоты слабым основанием,
в) слабой кислоты сильным основанием, г) слабой кислоты
слабым основанием. Составьте алгоритм написания уравнений
реакций нейтрализации. 
6.3.33. Определите степень диссоциации и концентрацию ионов ОН-,
        Н+ в 0.1 н. растворе NН4ОН, если Кдисс.=1.8·10-5. Определите
        рН раствора.
6.3.34. В 0.247 н. растворе хлорноватистой кислоты HClO степень
        диссоциации равна 0.045%. Вычислите константу диссоциа-
        ции кислоты, рН раствора. Рассчитайте ∆G0298 диссоциации
        хлорноватистой кислоты. Самопроизволен ли процесс диссо-
        циации?
6.3.35. Концентрация ионов NO3− в растворе Pb(NO3)2 равна 2.232 г/л.
        Кажущаяся степень диссоциации этой соли 72%. Найдите мо-
        лярную концентрацию раствора нитрата свинца.
6.3.36. Почему в случае сильных электролитов используют понятия
        “эффективная концентрация ионов”, “кажущаяся степень дис-
        социации”, “активность ионов”?
6.3.37. Предскажите, как изменится константа диссоциации уксусной
        кислоты СН3СООН при замене атома водорода в группе СН3
        на атомы фтора, хлора или брома.
6.3.38. Вычислите активные концентрации сульфата меди и сульфата
        калия в растворе, содержащем 1.59 г СиSO4 и 0.44 г К2SO4 в
        250 г воды.
6.3.39. Вычислите ионную силу, коэффициент активности иона Са2+ и
        его активность в растворе, 1 л которого содержит 0.002 моль
        СаCl2 и 0.003 моль Са(NO3)2.
6.3.40. Вычислите активную концентрацию ионов 0.004 молярного
        раствора Al2(SO4)3. Коэффициенты активности ионов Al3+ и
        SO42− соответственно равны 0.285 и 0.495.
6.3.41. Имеются 1М растворы уксусной и соляной кислот. Какой из
        растворов замерзает при более низкой температуре?
6.3.42. Какой смысл в понятии степени диссоциации сильного элек-
        тролита (например, в растворе NaCl α=80%)?
6.3.43. Можно ли написать выражения для констант диссоциации
        следующих веществ: HCl, NaOH, H2SO3, H2S, Na2SO3, K2S? В
        каких случаях в выражение закона действующих масс и кон-
        станты равновесия вместо концентраций ионов ставят их ак-
        тивности?
6.3.44. Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом при-
        меры уравнений реакций нейтрализации а) сильной кислоты
        сильным основанием, б) сильной кислоты слабым основанием,
        в) слабой кислоты сильным основанием, г) слабой кислоты
        слабым основанием. Составьте алгоритм написания уравнений
        реакций нейтрализации.

                                                                  87

Страницы