ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
88
6.3.45. При смешении 1 М водных растворов одного из следующих
веществ: NaOH, KOH,
CsOH с одинаковыми объемами 1 М
растворов HCl, HBr, HNO
3
выделяется примерно одно и то же
количество теплоты, составляющее 55-59 кДж/моль. О чем это
свидетельствует? Напишите уравнения реакций.
При смешении 1 М водных растворов одной из следующих
кислот: азотной, уксусной, азотистой с одинаковыми объема-
ми 1 М растворов NaOH или КОН обнаруживаются различные
тепловые эффекты. Как это объяснить?
6.3.46. Вычислить рН 0.1 молярного раствора соляной, азотной кис-
лот, считая диссоциацию полной. Как изменится рН, если рас-
творы разбавить в 10 раз?
6.3.47. Вычислить рН 0.01 молярного раствора гидроксида калия,
считая диссоциацию полной. Во сколько раз концентрация
гидроксид-ионов больше концентрации ионов водорода в
этом растворе?
6.3.48. Для каких электролитов справедливо утверждение, что значе-
ние рН повышается на единицу при разбавлении раствора в 10
раз?
6.3.49. Как изменится рН 0.2 М раствора соляной кислоты после до-
бавления к раствору равного объема воды?
6.3.50. Вычислить рН 0.2 М раствора уксусной кислоты СН
3
СООН.
Насколько изменится рН после разбавления раствора вдвое?
К
дисс.
= 1.8·10
-5
.
6.3.51. Вычислить рН 0.1 М раствора серной кислоты, приняв, что
кажущаяся степень ее диссоциации равна 90%.
6.3.52. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 10 мл 0.5 М
раствора НСl, 25 мл 0.5 М раствора NаОН и 15 мл воды.
6.1.53. Вычислить рН раствора, полученного добавлением к 40мл
0.2М раствора НСl 30 мл воды и 30 мл 0.2 М раствора NaOH.
6.3.54. Вычислите константу диссоциации слабого основания, если
0.01 М раствор его имеет рН=10.
6.3.55. Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кис-
лоты, если 0.01 М раствор его имеет рН=4. Рассчитайте изме-
нение изобарно-изотермического потенциала ∆G
0
298
при дис-
социации кислоты. Самопроизволен ли процесс диссоциации?
6.3.56. Смешали 3 л 0.8 М раствора HCl и 5 л 0.2 М раствора HCl.
Вычислите: концентрацию полученного раствора, рН без уче-
та ионной силы и с учетом ионной силы (ра
н+
).
6.3.57. Смешали 50 мл раствора щелочи с рН =12 и 150 мл раствора
сильной кислоты с рН=3. Вычислить рН полученного раство-
ра.
6.3.45. При смешении 1 М водных растворов одного из следующих веществ: NaOH, KOH, CsOH с одинаковыми объемами 1 М растворов HCl, HBr, HNO3 выделяется примерно одно и то же количество теплоты, составляющее 55-59 кДж/моль. О чем это свидетельствует? Напишите уравнения реакций. При смешении 1 М водных растворов одной из следующих кислот: азотной, уксусной, азотистой с одинаковыми объема- ми 1 М растворов NaOH или КОН обнаруживаются различные тепловые эффекты. Как это объяснить? 6.3.46. Вычислить рН 0.1 молярного раствора соляной, азотной кис- лот, считая диссоциацию полной. Как изменится рН, если рас- творы разбавить в 10 раз? 6.3.47. Вычислить рН 0.01 молярного раствора гидроксида калия, считая диссоциацию полной. Во сколько раз концентрация гидроксид-ионов больше концентрации ионов водорода в этом растворе? 6.3.48. Для каких электролитов справедливо утверждение, что значе- ние рН повышается на единицу при разбавлении раствора в 10 раз? 6.3.49. Как изменится рН 0.2 М раствора соляной кислоты после до- бавления к раствору равного объема воды? 6.3.50. Вычислить рН 0.2 М раствора уксусной кислоты СН3СООН. Насколько изменится рН после разбавления раствора вдвое? Кдисс. = 1.8·10-5. 6.3.51. Вычислить рН 0.1 М раствора серной кислоты, приняв, что кажущаяся степень ее диссоциации равна 90%. 6.3.52. Рассчитать рН раствора, полученного смешением 10 мл 0.5 М раствора НСl, 25 мл 0.5 М раствора NаОН и 15 мл воды. 6.1.53. Вычислить рН раствора, полученного добавлением к 40мл 0.2М раствора НСl 30 мл воды и 30 мл 0.2 М раствора NaOH. 6.3.54. Вычислите константу диссоциации слабого основания, если 0.01 М раствор его имеет рН=10. 6.3.55. Вычислите константу диссоциации слабой одноосновной кис- лоты, если 0.01 М раствор его имеет рН=4. Рассчитайте изме- нение изобарно-изотермического потенциала ∆G0298 при дис- социации кислоты. Самопроизволен ли процесс диссоциации? 6.3.56. Смешали 3 л 0.8 М раствора HCl и 5 л 0.2 М раствора HCl. Вычислите: концентрацию полученного раствора, рН без уче- та ионной силы и с учетом ионной силы (ран+). 6.3.57. Смешали 50 мл раствора щелочи с рН =12 и 150 мл раствора сильной кислоты с рН=3. Вычислить рН полученного раство- ра. 88
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 86
- 87
- 88
- 89
- 90
- …
- следующая ›
- последняя »