Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

89
6.3.58. Выведите формулу для расчета концентрации ионов ОН
-
в бу-
ферной смеси NH
4
OH+ NH
4
Cl. Вычислите рН раствора, со-
держащего 0.05 моль/л NH
4
OH и 0.05 моль/л NH
4
Cl
(
4
NH OH
K
=1.8⋅10
-5
).
6.3.59. Вычислите рН раствора, полученного смешением 500 мл 0.02
М раствора СН
3
СООН и 500 мл 0.2 М раствора NаСН
3
СОО
(
3
CH COOH
K
=1.8⋅10
-5
).
6.3.60. Вычислить рН раствора, в 1 л которого содержится 6 г уксус-
ной кислоты и 4.1 г ацетата натрия.
6.3.61. Океанская вода ведет себя как буферный раствор при поступ-
лении в нее щелочных или кислых вод. Опишите процессы,
ответственные за буферное действие воды, учитывая, что над
водой в воздухе содержится диоксид углерода (СО
2
), в мор-
ских осадках имеется карбонат кальция.
6.3.62. В 250 мл раствора содержится 0.14 гидроксида калия. Вычис-
лите молярную концентрацию и рН раствора.
6.3.63. Раствор серной кислоты имеет рН, равный 3. Вычислите кон-
центрацию ионов водорода, молярную и нормальную концен-
трации кислоты.
6.3.64. Написать выражения для произведения растворимости мало-
растворимых соединений: Fe(OH)
3
, AgCl, Ag
2
CO
3
, Ca
3
(PO
4
)
3
.
Можно ли с помощью ПР характеризовать растворимость
NaCl, Al
2
(SO
4
)
3
, HCl?
6.3.65. Растворимость AgJ равна 1.2⋅10
-8
моль/л. Вычислите произве-
дение растворимости (ПР) AgJ.
6.3.66. Растворимость Fe(OH)
3
равна 1.9⋅10
-9
моль/л. Вычислите вели-
чину произведения растворимости гидроксида железа.
6.3.67. Для растворения 1.16 г PbJ
2
потребовалось 2 л воды. Найти
произведение растворимости соли.
6.3.68. Будет ли выпадать осадок при смешивании 100 мл 0.01 н. рас-
твора нитрата свинца с 300 мл 0.2 н. раствора бромоводород-
ной кислоты? ПР (РbВr
2
=9.2⋅10
-6
).
6.3.69. Как, используя произведение растворимости, объяснить рас-
творение природных карбонатов в кислых водах? ПР
Са-
СО3
=5⋅10
-9
.
6.3.70. При впадении одной реки в соленое озеро концентрация ионов
кальция составляет 1.2⋅10
-3
моль/л, а другой – 1.5⋅10
-2
моль/л.
Концентрация сульфат-ионов в озере равна 0.1 моль/л. В устье
какой реки можно ожидать выпадение осадка гипса.
4
CaSO
ÏÐ
=1.3⋅10
-4
? 
6.3.58. Выведите формулу для расчета концентрации ионов ОН- в бу-
        ферной смеси NH4OH+ NH4Cl. Вычислите рН раствора, со-
        держащего 0.05 моль/л NH4OH и 0.05 моль/л NH4Cl
        ( K NH OH =1.8⋅10-5).
            4


6.3.59. Вычислите рН раствора, полученного смешением 500 мл 0.02
        М раствора СН3СООН и 500 мл 0.2 М раствора NаСН3СОО
        ( K CH COOH =1.8⋅10-5).
            3


6.3.60. Вычислить рН раствора, в 1 л которого содержится 6 г уксус-
        ной кислоты и 4.1 г ацетата натрия.
6.3.61. Океанская вода ведет себя как буферный раствор при поступ-
        лении в нее щелочных или кислых вод. Опишите процессы,
        ответственные за буферное действие воды, учитывая, что над
        водой в воздухе содержится диоксид углерода (СО2), в мор-
        ских осадках имеется карбонат кальция.
6.3.62. В 250 мл раствора содержится 0.14 гидроксида калия. Вычис-
        лите молярную концентрацию и рН раствора.
6.3.63. Раствор серной кислоты имеет рН, равный 3. Вычислите кон-
        центрацию ионов водорода, молярную и нормальную концен-
        трации кислоты.
6.3.64. Написать выражения для произведения растворимости мало-
        растворимых соединений: Fe(OH)3, AgCl, Ag2CO3, Ca3(PO4)3.
        Можно ли с помощью ПР характеризовать растворимость
        NaCl, Al2(SO4)3, HCl?
6.3.65. Растворимость AgJ равна 1.2⋅10-8 моль/л. Вычислите произве-
        дение растворимости (ПР) AgJ.
6.3.66. Растворимость Fe(OH)3 равна 1.9⋅10-9 моль/л. Вычислите вели-
        чину произведения растворимости гидроксида железа.
6.3.67. Для растворения 1.16 г PbJ2 потребовалось 2 л воды. Найти
        произведение растворимости соли.
6.3.68. Будет ли выпадать осадок при смешивании 100 мл 0.01 н. рас-
        твора нитрата свинца с 300 мл 0.2 н. раствора бромоводород-
        ной кислоты? ПР (РbВr2=9.2⋅10-6).
6.3.69. Как, используя произведение растворимости, объяснить рас-
        творение природных карбонатов в кислых водах? ПРСа-
                    -9
        СО3=5⋅10 .
6.3.70. При впадении одной реки в соленое озеро концентрация ионов
        кальция составляет 1.2⋅10-3 моль/л, а другой – 1.5⋅10-2 моль/л.
        Концентрация сульфат-ионов в озере равна 0.1 моль/л. В устье
        какой реки можно ожидать выпадение осадка гипса. Ï ÐCaSO      4


        =1.3⋅10-4?

                                                                     89

Страницы