Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 91 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

91
6.3.84. Реакции гидролиза PCl
3
и FCl протекают согласно следующим
уравнениям: PCl
3
+3H
2
O=H
3
PO
3
+3HСl; FCl+H
2
O=HF+HOCl.
Почему в одной реакции образуется HCl, а в другой HOCl?
Сформулируйте правило, позволяющее предсказывать про-
дукты в реакциях такого типа.
6.3.85. Объясните, почему при нагревании раствора NaHCO
3
реакция
среды из слабощелочной переходит в сильнощелочную.
6.3. 86. Запишите реакции гидролиза сульфита натрия, сульфида
натрия. Добавление каких электролитов усилит гидролиз, по-
давит гидролиз?
6.3.87. Напишите молекулярные и сокращенные молекулярно-ионные
уравнения реакций гидролиза следующих солей: Na
2
CO
3
,
Na
2
SO
4
, NaCH
3
COO, NH
4
CH
3
COO, Cu(NO
3
)
2
, NiSO
4
, Сr(N0
3
)
3
и укажите реакцию среды их водных растворов. Сформули-
руйте общее правило, позволяющее оценить, водные растворы
каких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную сре-
ду.
6.3.88. В какой цвет будет окрашен лакмус, фенолфталеин в водных
растворах NaCN, K
2
SO
3
, KNO
3
, AlCl
3
, NH
4
NO
3,
Cr
2
(SO
4
)
3
? От-
вет обосновать.
6.3.89. В водном растворе возможны следующие реакции:
HSO
4
-
+H
2
O = H
2
SO
4
+OH
-
; HSO
4
-
+H
2
O=SO
4
2-
+H
3
O
+
. Какая ре-
акция более вероятна и реакцию кислую или щелочную может
иметь раствор?
6.3.90. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных раство-
рах: AlCl
3
+H
2
O; AlCl
3
+ NaOH; AlCl
3
+ (NH
4
)
2
CO
3
; AlCl
3
+
(NH
4
)
2
S; CuSO
4
+Na
2
CO
3
; Mg(NO
3
)
2
+Na
2
CO
3
. Чем определяется
возможность гидролиза плохо растворимых солей?
6.3.91. Вычислить степень гидролиза, константу гидролиза и рН в 0.1
молярном растворе ацетата натрия.
6.3.92. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 2.14 г
хлорида аммония.
4
NH OH
K
=1.8·10
-5
.
6.3.93. Вычислить степень гидролиза соли и рН в 0.82% растворе ци-
анида натрия.
HCN
K
= 5·10
-10
.
6.3.94. Вычислить степень гидролиза соли и рН в 0.1 н. растворе кар-
боната натрия, учитывая только первую стадию гидролиза.
23
(1),H CO
K
=4.45·10
-7
;
23
(2),H CO
K
=4.7·10
-11
.
6.3.95. Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0.1
молярного раствора нитрата свинца, учитывая лишь первую
ступень гидролиза.
2
(1), ( )Pb OH
K
=9.5·10
-4
,
2
(2), ( )Pb OH
K
=3·10
-8
. 
6.3.84. Реакции гидролиза PCl3 и FCl протекают согласно следующим
         уравнениям: PCl3+3H2O=H3PO3+3HСl; FCl+H2O=HF+HOCl.
         Почему в одной реакции образуется HCl, а в другой HOCl?
         Сформулируйте правило, позволяющее предсказывать про-
         дукты в реакциях такого типа.
6.3.85. Объясните, почему при нагревании раствора NaHCO3 реакция
         среды из слабощелочной переходит в сильнощелочную.
6.3. 86. Запишите реакции гидролиза сульфита натрия, сульфида
         натрия. Добавление каких электролитов усилит гидролиз, по-
         давит гидролиз?
6.3.87. Напишите молекулярные и сокращенные молекулярно-ионные
         уравнения реакций гидролиза следующих солей: Na2CO3,
         Na2SO4, NaCH3COO, NH4CH3COO, Cu(NO3)2, NiSO4, Сr(N03)3
         и укажите реакцию среды их водных растворов. Сформули-
         руйте общее правило, позволяющее оценить, водные растворы
         каких солей имеют нейтральную, кислую или щелочную сре-
         ду.
6.3.88. В какой цвет будет окрашен лакмус, фенолфталеин в водных
         растворах NaCN, K2SO3, KNO3, AlCl3, NH4NO3, Cr2(SO4)3? От-
         вет обосновать.
6.3.89. В водном растворе возможны следующие реакции:
         HSO4-+H2O = H2SO4+OH-; HSO4-+H2O=SO42-+H3O+. Какая ре-
         акция более вероятна и реакцию кислую или щелочную может
         иметь раствор?
6.3.90. Составьте уравнения реакций, протекающих в водных раство-
         рах: AlCl3+H2O; AlCl3+ NaOH; AlCl3+ (NH4)2CO3; AlCl3+
         (NH4)2S; CuSO4+Na2CO3; Mg(NO3)2+Na2CO3. Чем определяется
         возможность гидролиза плохо растворимых солей?
6.3.91. Вычислить степень гидролиза, константу гидролиза и рН в 0.1
         молярном растворе ацетата натрия.
6.3.92. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 2.14 г
         хлорида аммония. K NH OH =1.8·10-5.
                                 4


6.3.93. Вычислить степень гидролиза соли и рН в 0.82% растворе ци-
         анида натрия. K HCN = 5·10-10.
6.3.94. Вычислить степень гидролиза соли и рН в 0.1 н. растворе кар-
         боната натрия, учитывая только первую стадию гидролиза.
                            -7                   -11
         K (1),H CO =4.45·10 ; K (2),H CO =4.7·10 .
              2   3                  2   3


6.3.95. Вычислить константу гидролиза, степень гидролиза и рН 0.1
         молярного раствора нитрата свинца, учитывая лишь первую
         ступень гидролиза. K (1), Pb (OH ) =9.5·10-4, K (2), Pb (OH ) =3·10-8.
                                             2             2




                                                                             91

Страницы