Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 93 стр.

        ского элемента?
7.1.4. Как рассчитывается электродный потенциал металла по урав-
        нению Нернста? При каких условиях определяется стандарт-
        ный электродный потенциал? Как найдены стандартные по-
        тенциалы металлов, разлагающих воду?
7.1.5. Как устроен водородный электрод? Как зависит его потенциал
        от рН раствора? Что такое электроды сравнения?
7.1.6. Какие процессы протекают в гальваническом элементе на от-
        рицательном и на положительном электродах? У какого элек-
        трода потенциал меньше, чем у другого?
7.1.7. Для каких условий справедлив ряд стандартных электродных
        потенциалов металлов (ряд напряжений металлов)? Почему
        нет полного соответствия между величинами стандартных по-
        тенциалов металлов и их активностью, вытекающей из поло-
        жения элемента в Периодической системе (например, калий –
        литий)? Какие вопросы позволяет решать ряд стандартных по-
        тенциалов металлов? Какие металлы реагируют с разбавлен-
        ными кислотами, какие – с водой, а какие только с кислотами
        – сильными окислителями? Как реагируют металлы с солями в
        водных растворах?
7.1.8. Что такое окислительно – восстановительные потенциалы
        (редокс-потенциалы)? Как рассчитывается величина редокс-
        потенциала по уравнению Нернста? Что такое стандартный
        редокс-потенциал? Как влияет изменение условий на величи-
        ны редокс-потенциалов? В каких случаях, в частности, увели-
        чение рН раствора уменьшает окислительные возможности
        ионов?
7.1.9. Есть ли принципиальное различие между рядом стандартных
        потенциалов металлов и рядом стандартных редокс-
        потенциалов? Как определяется направление реакций окисле-
        ния- восстановления на основе ряда стандартных потенциа-
        лов? Как изменяются величины потенциалов окислителя и
        восстановителя по мере протекания реакции окисления-
        восстановления?
7.1.10. Что такое электролиз? Почему напряжение разложения всегда
        больше ЭДС гальванического элемента, в котором протекают
        обратные реакции?
7.1.11. Какие процессы протекают на катоде и на аноде при электро-
        лизе расплавов и водных растворов солей с инертными элек-
        тродами? В каких случаях из водных растворов солей на ка-
        тоде выделяется водород, а в каких на аноде кислород?

                                                                 93