Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 94 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

94
7.1.12. Что такое электрохимическая коррозия металлов? Какой ме-
талл разрушается в первую очередь при контакте двух метал-
лов? Какие существуют методы защиты от коррозии?
7.2. Примеры решения типовых задач
7.2.1. Подбор коэффициентов реакций окисления-восстановления
методом электронного баланса.
Сначала требуется определить степени окисления элементов,
чтобы определить окислитель и восстановитель. При опреде-
лении степеней окисления атомов (и групп атомов – кислот-
ных остатков) следует помнить, что степени окисления неко-
торых элементов постоянны: у щелочных металлов: +1, у ще-
лочно-земельных и Mg: +2, у Al и его аналогов: +3, у галоге-
нов в соединениях с металлами: -1, у кислорода: -2 (кроме пе-
роксидов, то есть Н
2
О
2
и т.п.). Заряд кислотного остатка в соли
тот же, что и в соответствующей кислоте. Сумма степеней
окисления всех атомов в молекуле равна нулю.
Последовательность подбора коэффициентов
методом электронного баланса
1) Определить степени окисления элементов, которые изме-
няются.
2) Отдельно записать отдачу и присоединение электронов у
окислителя и восстановителя.
3) Уравнять число отданных и принятых электронов
наименьшими множителями.
4) Если, исходя из формул веществ, необходимо четное число
атомов, то множители следует удвоить.
5) Написать в уравнении реакции коэффициенты у продуктов
окисления и восстановления в правую часть уравнения (не ме-
ханически!!!), а затем у окислителя и восстановителя. Если
какое-либо вещество, являясь окислителем (или восстанови-
телем), реагирует также и без изменения степеней окисления
(как, например, HNO
3
в реакции с металлом), то коэффици-
ент у него ставится позднее.
6) При дописывании продуктов реакции обязательно пом-
нить, что в кислой среде получаются соли соответствующей
кислоты, а не свободные основания. В щелочной среде обра-
зуются соли, а не свободные кислоты.
7) Уравнять число атомов металлов в обеих частях уравнения
реакции.
8) Уравнять число кислотных остатков. 
7.1.12. Что такое электрохимическая коррозия металлов? Какой ме-
        талл разрушается в первую очередь при контакте двух метал-
        лов? Какие существуют методы защиты от коррозии?

                7.2. Примеры решения типовых задач

7.2.1.   Подбор коэффициентов реакций окисления-восстановления
         методом электронного баланса.
         Сначала требуется определить степени окисления элементов,
         чтобы определить окислитель и восстановитель. При опреде-
         лении степеней окисления атомов (и групп атомов – кислот-
         ных остатков) следует помнить, что степени окисления неко-
         торых элементов постоянны: у щелочных металлов: +1, у ще-
         лочно-земельных и Mg: +2, у Al и его аналогов: +3, у галоге-
         нов в соединениях с металлами: -1, у кислорода: -2 (кроме пе-
         роксидов, то есть Н2О2 и т.п.). Заряд кислотного остатка в соли
         тот же, что и в соответствующей кислоте. Сумма степеней
         окисления всех атомов в молекуле равна нулю.
             Последовательность подбора коэффициентов
                    методом электронного баланса
         1) Определить степени окисления элементов, которые изме-
         няются.
         2) Отдельно записать отдачу и присоединение электронов у
         окислителя и восстановителя.
         3) Уравнять число отданных и принятых электронов
         наименьшими множителями.
         4) Если, исходя из формул веществ, необходимо четное число
         атомов, то множители следует удвоить.
         5) Написать в уравнении реакции коэффициенты у продуктов
         окисления и восстановления в правую часть уравнения (не ме-
         ханически!!!), а затем у окислителя и восстановителя. Если
         какое-либо вещество, являясь окислителем (или восстанови-
         телем), реагирует также и без изменения степеней окисления
         (как, например, HNO3 в реакции с металлом), то коэффици-
         ент у него ставится позднее.
         6) При дописывании продуктов реакции обязательно пом-
         нить, что в кислой среде получаются соли соответствующей
         кислоты, а не свободные основания. В щелочной среде обра-
         зуются соли, а не свободные кислоты.
         7) Уравнять число атомов металлов в обеих частях уравнения
         реакции.
         8) Уравнять число кислотных остатков.
                                                                      94

Страницы