Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 95 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

95
9) Уравнять число атомов водорода, если нужно, дописать
Н
2
О, не изменяя коэффициенты у других веществ, где есть
атомы водорода.
10) Правильность расставленных коэффициентов подтвер-
ждается равенством числа атомов кислорода в левой и пра-
вой частях уравнения.
Например, нужно закончить уравнение реакции и расставить
коэффициенты:
PH
3
+ K
2
Cr
2
O
7
+HCl → H
3
PO
4
+ CrCl
3
+ …….
Определив степени окисления тех элементов, у которых они
изменились, а именно фосфора и хрома, записываем отдачу и
присоединения электронов и уравниваем число отданных и
присоединенных электронов наименьшими множителями:
P
-3
- 8e
-
= P
+5
| 3 восстановитель (в-ль)
Cr
+6
+3e
-
= Cr
+3
| 8 окислитель (ок-ль)
Поскольку реакция протекает с участием хлороводородной
кислоты, то калий в правой части уравнения будет в виде хло-
рида калия, и также в результате реакции выделится вода, так
как слева есть атомы водорода. Подставив коэффициенты к
продуктам окисления и восстановления и к восстановителю и
окислителю, получим:
3PH
3
+ 4K
2
Cr
2
O
7
+ HCl → 3H
3
PO
4
+ 8CrCl
3
+ KCl + H
2
O
Затем уравниваем число атомов калия, поставив к хлориду ка-
лия коэффициент 8, подсчитываем число кислотных остатков,
в данном случае хлорид-ионов, справа их 32, поэтому к НCl
ставим коэффициент 32, а исходя из числа атомов водорода в
левой части, коэффициент у молекул воды будет 16. Оконча-
тельно получаем:
3PH
3
+ 4K
2
Cr
2
O
7
+ 32 HCl = 3H
3
PO
4
+ 8 CrCl
3
+ 8KCl +16H
2
O.
Для проверки можно подсчитать число атомов кислорода, в
левой и правой частях уравнения их по 28.
7.2.2. Составление полуреакций.
Например, Cr
2
O
7
2-
Cr
3+
. Кислород от дихромат-иона свя-
зывается с ионами водорода в молекулы воды, тогда получа-
ется: Cr
2
O
7
2-
+ 14 H
+
2Cr
3+
+ 7H
2
O. Сумма зарядов всех
ионов (в этом методе степени окисления не учитываются!) в
левой части уравнения составляет (-2 +14.(+1)) = +12, а в пра-
вой +6, то есть нужно добавить 6 электронов к левой части
уравнения, чтобы сумма зарядов в обеих частях стала одина-
ковой. Окончательно получаем: Cr
2
O
7
2-
+14H
+
+ 6e
-
2 Cr
3+
+
7 H
2
O. В случае, если данная полуреакция с более сильным,
чем дихромат-ион, окислителем идет в сторону окисления (то 
         9) Уравнять число атомов водорода, если нужно, дописать
         Н2О, не изменяя коэффициенты у других веществ, где есть
         атомы водорода.
         10) Правильность расставленных коэффициентов подтвер-
         ждается равенством числа атомов кислорода в левой и пра-
         вой частях уравнения.
         Например, нужно закончить уравнение реакции и расставить
         коэффициенты:
         PH3 + K2Cr2O7 +HCl → H3PO4 + CrCl3 + …….
         Определив степени окисления тех элементов, у которых они
         изменились, а именно фосфора и хрома, записываем отдачу и
         присоединения электронов и уравниваем число отданных и
         присоединенных электронов наименьшими множителями:
         P-3 - 8e- = P+5    | 3  восстановитель (в-ль)
            +6    -
         Cr +3e = Cr     +3
                            | 8  окислитель (ок-ль)
         Поскольку реакция протекает с участием хлороводородной
         кислоты, то калий в правой части уравнения будет в виде хло-
         рида калия, и также в результате реакции выделится вода, так
         как слева есть атомы водорода. Подставив коэффициенты к
         продуктам окисления и восстановления и к восстановителю и
         окислителю, получим:
         3PH3 + 4K2Cr2O7 + HCl → 3H3PO4 + 8CrCl3 + KCl + H2O
         Затем уравниваем число атомов калия, поставив к хлориду ка-
         лия коэффициент 8, подсчитываем число кислотных остатков,
         в данном случае хлорид-ионов, справа их 32, поэтому к НCl
         ставим коэффициент 32, а исходя из числа атомов водорода в
         левой части, коэффициент у молекул воды будет 16. Оконча-
         тельно получаем:
         3PH3 + 4K2Cr2O7 + 32 HCl = 3H3PO4 + 8 CrCl3 + 8KCl +16H2O.
         Для проверки можно подсчитать число атомов кислорода, в
         левой и правой частях уравнения их по 28.
7.2.2.   Составление полуреакций.
         Например, Cr2O72-  Cr3+ . Кислород от дихромат-иона свя-
         зывается с ионами водорода в молекулы воды, тогда получа-
         ется: Cr2O72- + 14 H+  2Cr3+ + 7H2O. Сумма зарядов всех
         ионов (в этом методе степени окисления не учитываются!) в
         левой части уравнения составляет (-2 +14.(+1)) = +12, а в пра-
         вой +6, то есть нужно добавить 6    электронов к левой части
         уравнения, чтобы сумма зарядов в обеих частях стала одина-
         ковой. Окончательно получаем: Cr2O72- +14H+ + 6e-  2 Cr3+ +
         7 H2O. В случае, если данная полуреакция с более сильным,
         чем дихромат-ион, окислителем идет в сторону окисления (то
                                                                     95

Страницы