Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 92 стр.

         7. Реакции окисления – восстановления. Электрохимия.

      Важнейшие понятия. Окислительно-восстановительные реакции.
Типы окислительно-восстановительных реакций. Составление уравне-
ний окислительно-восстановительных реакций. Подбор коэффициен-
тов: метод электронного баланса, ионно-электронный метод.
      Окислительно-восстановительные системы. Изображение окис-
лительно-восстановительных (редокс-) систем методом полуреакций
(частных реакций). Окислительно-восстановительный (редокс-) потен-
циал как количественная характеристика редокс-системы. Уравнение
Нернста. Стандартные редокс-потенциалы и способы их определения.
Водородный электрод. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Зависимость величины редокс-потенциала системы от концентрации
ионов, температуры, рH, комплексообразования в растворе.
      Окислительно-восстановительные свойства воды. Устойчивость
окислительно-восстановительных систем в водных растворах.
Редокс-потенциалы и оценка направления и полноты протекания окис-
лительно-восстановительных реакций. Зависимость между величинами
редокс-потенциалов систем и изменением энергии Гиббса. Подбор
окислителей и восстановителей с учетом стандартных редокс-
потенциалов.
      Окислительно-восстановительные процессы с участием электри-
ческого тока. Электрический ток как сильнейший окисляющий и вос-
станавливающий агент. Инертные и активные электроды. Схемы про-
цессов на электродах при электролизе расплавов и водных растворов.

                              7.1. Вопросы
7.1.1.     В чем отличие реакций окисления- восстановления от реакций
           обмена? В чем сущность деления окислительно-восстановит-
           ельных реакций на межмолекулярные, внутримолекулярные,
           самоокисления – самовосстановления (диспропорционирова-
           ния), усреднения?
7.1.2.     Какие вещества могут быть только восстановителями, какие –
           только окислителями, а какие в одних случаях могут быть
           окислителями, а в других – восстановителями?
7.1.3.     Какими процессами определяется возникновение скачка по-
           тенциала ( двойного электрического слоя) на границе пласти-
           ны металла с водой? Какими способами можно увеличить или
           уменьшить величину электродного потенциала металла? По-
           чему нельзя измерить абсолютную величину потенциала, а
           можно только разность потенциалов, то есть ЭДС гальваниче-
                                                                    92