Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 90 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

90
6.3.71. Выпадет ли осадок гидроксида цинка (ПР=1.3⋅10
-17
), если в
растворе сульфата цинка с концентрацией 2⋅10
-2
моль/л вели-
чина рН станет равна 8 ?
6.3.72. ПР
Ag2SO4
=7⋅10
-5
. Образуется ли осадок, если к 0.02 н. раствору
нитрата серебра прибавить равный объем 0.005 нормального
раствора серной кислоты?
6.3.73. Выпадет ли осадок гидроксида железа (III) (ПР=3.8.10
-38
) из
раствора, содержащего 1.10
-4
моль/л хлорида железа, если ве-
личина рН равна 3 ?
6.3.74. Произведение растворимости Ag
3
PO
4
составляет 1.8⋅10
-18
. В
каком объеме насыщенного раствора содержится 0.05 г рас-
творенной соли?
6.3.75. Во сколько раз растворимость карбоната серебра в воде боль-
ше, чем в 0.1 М растворе карбоната натрия?
6.3.76. ПР солей: AgCl (1.5⋅10
-10
), AgCN (7⋅10
-15
), AgCNS(1.1⋅10
-12
),
AgJ (1.5⋅10
-16
), AgBr (4⋅10
-13
). Расположите соли в порядке
уменьшения растворимости.
6.3.77. Почему водные растворы большинства солей не показывают
нейтральную реакцию? Объясните, почему водный раствор
AlCl
3
имеет кислую реакцию, хотя это вещество не содержит
ионов водорода.
6.3.78. Какие соли и ионы могут подвергаться реакции гидролиза?
Сформулируйте правило (алгоритм) написания уравнений ре-
акции гидролиза.
6.3.79. Приготовлены растворы солей K
2
CO
3
, Fe(NO
3
)
3
, CuSO
4
.
Напишите по стадиям уравнения реакций их гидролиза. Как
осуществить последнюю стадию гидролиза? Почему она не
происходит в растворе, приготовленном растворением соли в
воде?
6.3.80. При одинаковых концентрациях водных растворов FeCl
3
имеет более кислую реакцию среды, чем растворы FeCl
2
. Ка-
кая из солей в большей степени подвергается гидролизу и по-
чему?
6.3.81. Водные растворы SnCl
2
или SnCl
4
имеют более высокое зна-
чение рН при одинаковых концентрациях?
6.3.82. Каковы должны быть: заряд иона и его размеры, чтобы в ре-
зультате гидролиза раствор имел наименьшее значение рН?
6.3.83. Как объяснить, что при введении воды в PCl
3
электропровод-
ность резко возрастает, хотя PCl
3
- жидкость, не проводящая
электрический ток, а чистая вода имеет очень низкую элек-
тропроводность? 
6.3.71. Выпадет ли осадок гидроксида цинка (ПР=1.3⋅10-17), если в
        растворе сульфата цинка с концентрацией 2⋅10-2 моль/л вели-
        чина рН станет равна 8 ?
6.3.72. ПРAg2SO4 =7⋅10-5. Образуется ли осадок, если к 0.02 н. раствору
        нитрата серебра прибавить равный объем 0.005 нормального
        раствора серной кислоты?
6.3.73. Выпадет ли осадок гидроксида железа (III) (ПР=3.8.10-38) из
        раствора, содержащего 1.10-4 моль/л хлорида железа, если ве-
        личина рН равна 3 ?
6.3.74. Произведение растворимости Ag3PO4 составляет 1.8⋅10-18. В
        каком объеме насыщенного раствора содержится 0.05 г рас-
        творенной соли?
6.3.75. Во сколько раз растворимость карбоната серебра в воде боль-
        ше, чем в 0.1 М растворе карбоната натрия?
6.3.76. ПР солей: AgCl (1.5⋅10-10), AgCN (7⋅10-15), AgCNS(1.1⋅10-12),
        AgJ (1.5⋅10-16), AgBr (4⋅10-13). Расположите соли в порядке
        уменьшения растворимости.
6.3.77. Почему водные растворы большинства солей не показывают
        нейтральную реакцию? Объясните, почему водный раствор
        AlCl3 имеет кислую реакцию, хотя это вещество не содержит
        ионов водорода.
6.3.78. Какие соли и ионы могут подвергаться реакции гидролиза?
        Сформулируйте правило (алгоритм) написания уравнений ре-
        акции гидролиза.
6.3.79. Приготовлены растворы солей K2CO3, Fe(NO3)3, CuSO4.
        Напишите по стадиям уравнения реакций их гидролиза. Как
        осуществить последнюю стадию гидролиза? Почему она не
        происходит в растворе, приготовленном растворением соли в
        воде?
6.3.80. При одинаковых концентрациях водных растворов FeCl3
        имеет более кислую реакцию среды, чем растворы FeCl2. Ка-
        кая из солей в большей степени подвергается гидролизу и по-
        чему?
6.3.81. Водные растворы SnCl2 или SnCl4 имеют более высокое зна-
        чение рН при одинаковых концентрациях?
6.3.82. Каковы должны быть: заряд иона и его размеры, чтобы в ре-
        зультате гидролиза раствор имел наименьшее значение рН?
6.3.83. Как объяснить, что при введении воды в PCl3 электропровод-
        ность резко возрастает, хотя PCl3- жидкость, не проводящая
        электрический ток, а чистая вода имеет очень низкую элек-
        тропроводность?
                                                                     90

Страницы