ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
5
S
(ТВ)
+ O
2(Г)
↔ SO
2(Г)
?
Написать выражение констант равновесия для данных систем через
концентрации веществ.
12. Указать направление смещения равновесия:
а) при увеличении температуры системы;
б) при увеличении давления в системе;
в) при увеличении концентрации продуктов в системе для реакции:
С
3
Н
8(Г)
+ 5О
2(Г)
↔ 3СО
2(Г)
+ 4Н
2
О
(Г),
∆Н < 0.
Тема: Растворы. Свойства растворов
1.Жидкие растворы. Энтальпия растворения. Кристаллогидраты.
2.Состав растворов. Массовая доля. Объемная доля. Мольная доля.
3.Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов.
4.Свойства идеальных растворов. Давление насыщенного пара.
Температура кипения и температура замерзания растворов. Законы
Рауля. Эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные растворов.
5.Неэлектролиты и электролиты. Растворы электролитов
. Изотонический
коэффициент.
6.Механизмы диссоциации соединений с ионной и полярной ковалентной
связью.
7.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа
диссоциации слабых электролитов.
8.Диссоциация кислот, оснований и солей.
9.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды.
Водородный показатель (рН). Кислая, нейтральная и основная среды.
Индикаторы.
Примерные задания
1.Сколько граммов хлорида никеля
(II) нужно взять для приготовления
200г 5%-ного по массе раствора. (30г)
2.Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 400мл
10%-ного по массе раствора карбоната натрия из кристаллогидрата
Na
2
CO
3
•10H
2
O ( ρ
раствора
1,05г/мл). (113,3г)
3.Определить молярную и эквивалентную (нормальность) концентрации
раствора, содержащего в 1150г раствора 490г серной кислоты
(ρ
раствора
1,15 г/мл). (5 моль/л; 2,5 г-экв/л)
4.Вычислить молярную концентрацию 70%-ного по массе раствора
гидроксида натрия (ρ
раствора
1,05 г/мл). (18 моль/л)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 3
- 4
- 5
- 6
- 7
- …
- следующая ›
- последняя »
