Общая химия. Анисимова Ж.П - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Эквивалент магния (I) записывают:
f
экв
(Mg)Mg = 1/2Mg
Эквивалент оксида натрия (Na
2
O) записывают:
f
экв
(Na
2
O) Na
2
O = 1/2 Na
2
O и читают: эквивалент оксида натрия равен
половине молекулы оксида натрия.
Эквивалент серной кислоты в реакции H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
записывают:
f
экв
(H
2
SO
4
)H
2
SO
4
= 1/2H
2
SO и читают: эквивалент серной кислоты равен
половине молекулы серной кислоты.
Эквивалент гидроксида кальция в реакции Ca (OH)
2
+ HCl = CaOHCl
2
+
H
2
O записывают:
f
экв
(Ca (OH)
2
)Ca (OH)
2
= 1 Ca (OH)
2
и читают: эквивалент гидроксида
кальция равен одной молекуле гидроксида кальция.
Эквивалент гидроксида кальция в реакции Ca (OH)
2
+ 2HCl = CaCl
2
+ 2H
2
O
записывают:
f
экв
(Ca (OH)
2
)Ca (OH)
2
= 1/2 Ca (OH)
2
и читают: эквивалент гидроксида
кальция равен половине молекулы гидроксида кальция.
Из приведенных выше примеров видно, что число числа эквивалентности
и факторы эквивалентности веществ и элементов связаны с конкретной
химической реакцией и могут быть переменными.
Количество вещества эквивалентов и молярная масса эквивалентов.
Для эквивалента справедливы все понятия, характеризующие структурные
единицы вещества, в том числе – количество вещества и молярная масса
вещества.
Количество вещества эквивалентов – счетное множество эквивалентов,
обозначается
n(f
экв
(x)x) или ν(f
экв
(x)x) – это физическая величина, равная отношению
массы вещества к молярной массе эквивалента вещества, измеряется
молями.
n(f
экв
(x)x) =
m(x)
M( (x)x) кг/моль (г/моль)
f
экв
= n моль
17
Эквивалент магния (I) записывают:

fэкв (Mg)Mg = 1/2Mg

Эквивалент оксида натрия (Na2O) записывают:

fэкв (Na2O) Na2O = 1/2 Na2O и читают: эквивалент оксида натрия равен
половине молекулы оксида натрия.

Эквивалент серной кислоты в реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
записывают:

fэкв (H2SO4)H2SO4 = 1/2H2SO и читают: эквивалент серной кислоты равен
половине молекулы серной кислоты.

Эквивалент гидроксида кальция в реакции Ca (OH)2 + HCl = CaOHCl2 +
H2O записывают:

fэкв (Ca (OH)2)Ca (OH)2 = 1 Ca (OH)2 и читают: эквивалент гидроксида
кальция равен одной молекуле гидроксида кальция.

Эквивалент гидроксида кальция в реакции Ca (OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
записывают:

fэкв (Ca (OH)2)Ca (OH)2 = 1/2 Ca (OH)2 и читают: эквивалент гидроксида
кальция равен половине молекулы гидроксида кальция.

Из приведенных выше примеров видно, что число числа эквивалентности
и факторы эквивалентности веществ и элементов связаны с конкретной
химической реакцией и могут быть переменными.
Количество вещества эквивалентов и молярная масса эквивалентов.
Для эквивалента справедливы все понятия, характеризующие структурные
единицы вещества, в том числе – количество вещества и молярная масса
вещества.

Количество вещества эквивалентов – счетное множество эквивалентов,
обозначается

n(fэкв (x)x) или ν(fэкв (x)x) – это физическая величина, равная отношению
массы вещества к молярной массе эквивалента вещества, измеряется
молями.

                             m(x)
n(fэкв (x)x) =                                 = n моль
                 M(f экв(x)x) кг/моль (г/моль)

                                                                            17

Страницы