Общая химия. Анисимова Ж.П - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

М(1/2(О)О) = 1/2
⋅М(О) = 1/2⋅16,0 = 8,0 г/моль
М(1/4(О
2
)О
2
) = 1/4⋅М(О
2
) = 1/4⋅32,0 = 8,0 г/моль
Молярная масса эквивалентов магния (II):
М(1/2(Mg)Mg) = 1/2
⋅M(Mg) = 1/2⋅24,305 = 12,15 г/моль
Молярная масса эквивалентов оксида натрия:
M(1/2(Na
2
O)Na
2
O) = 1/2⋅M(Na
2
O) = 1/2⋅62,0 = 31,0 г/моль
Молярная масса эквивалентов оксида алюминия (III):
M(1/6(Al
2
O
3
)Al
2
O
3
) = 1/6⋅M(Al
2
O
3
) = 1/6⋅102,0 = 17,0 г/моль
Закон эквивалентов
Было установлено, что вещества взаимодействуют между собой не
любыми, произвольными массами, а вполне определенными, что
отражается в законе эквивалентов:
"Вещества взаимодействуют между собой одинаковыми количествами
вещества эквивалентов"
или аналитическое определение:
"Массы взаимодействующих веществ относятся между собой как
молярные массы их эквивалентов"
для реакции
x+y = z;
n(f
экв
(x)x) = n(f
экв
(y)y) или
M( (x)x)
x)
f
экв
=
) M( (y)y)
f
экв
m(
m(y
В аналитической формулировке закона для газообразных веществ массы и
молярные массы эквивалентов могут быть заменены объемами и
молярными объемами эквивалентов газов при одинаковых
термодинамических условиях, чаще – при нормальных.
H
2(г)
+Cl
2(г)
= 2HCl
(г)
х (H ) х (f (H )H )
экв
02 0 22
=
(Cl ) х (f (Cl )Cl )
экв
02 0 22
х
;
19
М(1/2(О)О) = 1/2⋅М(О) = 1/2⋅16,0 = 8,0 г/моль
М(1/4(О2)О2) = 1/4⋅М(О2) = 1/4⋅32,0 = 8,0 г/моль

Молярная масса эквивалентов магния (II):

М(1/2(Mg)Mg) = 1/2⋅M(Mg) = 1/2⋅24,305 = 12,15 г/моль

Молярная масса эквивалентов оксида натрия:

M(1/2(Na2O)Na2O) = 1/2⋅M(Na2O) = 1/2⋅62,0 = 31,0 г/моль

Молярная масса эквивалентов оксида алюминия (III):

M(1/6(Al2O3)Al2O3) = 1/6⋅M(Al2O3) = 1/6⋅102,0 = 17,0 г/моль
Закон эквивалентов

Было установлено, что вещества взаимодействуют между собой не
любыми, произвольными массами, а вполне определенными, что
отражается в законе эквивалентов:
"Вещества взаимодействуют между собой одинаковыми количествами
вещества эквивалентов"
или аналитическое определение:
"Массы взаимодействующих веществ относятся между собой как
молярные массы их эквивалентов"
для реакции
x+y = z;

         n(fэкв (x)x) = n(fэкв (y)y) или

          m(x) M(f экв(x)x)
              =
          m(y) M(f экв(y)y)

В аналитической формулировке закона для газообразных веществ массы и
молярные массы эквивалентов могут быть заменены объемами и
молярными объемами эквивалентов газов при одинаковых
термодинамических условиях, чаще – при нормальных.


H2(г)+Cl2(г) = 2HCl(г)

          х (H )     х (f экв (H )H )
           0 2 =      0          2 2 ;
          х (Cl )    х (f экв (Cl )Cl )
           0 2        0          2 2

                                                                   19

Страницы