Общая химия. Анисимова Ж.П - 20 стр.

Способы вычисления и определения молярных масс эквивалентов

Вычисление молярных масс эквивалентов выполняют по
вышеприведенным формулам.
Экспериментальное определение выполняется прямым или косвенным
способом.
Прямое определение основано на точном измерении масс
взаимодействующих веществ при известной молярной массе эквивалентов
одного из них.
Косвенное определение основано или на сравнении массовых долей
элементов, входящих в полученное соединение, или на измерении массы
или объема газообразного продукта реакции. Расчет ведется по закону
эквивалентов. Например, методом вытеснения водорода из кислоты
металлом и измерения объема водорода в условиях опыта находят
молярные массы эквивалентов металлов:

Me + H2SO4 = MeSO4 + H2 (г)

До опыта должна быть известна m (Me), измеряют по окончании реакции υ
(H2 (г)). Для расчета применяют такое формульное выражение закона
эквивалентов:

m(Me) M(f экв (Me)Me)
      =
х (H ) х (f экв (H )H )
 0 2    0         2 2

3.2 Контрольные вопросы и задачи

Как определить молярную массу эквивалентов кислоты, основания, соли в
ионообменных реакциях? Приведите примеры и расчеты.
Какое количество вещества эквивалента цинка вступило в реакцию с
кислотой, если при этом выделилось 2,8 л. водорода при н.у.?
Ответ: n(1/z Zn) – 0,25 моль
Металл массой 0,50 г. вытеснил из раствора кислоты 128 мл. водорода,
собранного и измеренного над водой при 250С и 745 мм. рт. ст. давление
насыщенного водяного пара при 250С равно 23,5 мм. рт. ст. Рассчитайте
молярную массу эквивалента металла.
Ответ: m(1/z Me) = 32,7 г/моль
Составьте уравнение реакции взаимодействия гидроксида железа (III) с
соляной кислотой, чтобы получались возможные основные и средняя соли.
Вычислите молярные массы эквивалентов гидроксида железа (III) в этих
реакциях.
3.3 Экспериментальная часть


20