Общая химия. Анисимова Ж.П - 36 стр.

             6 Растворы. Концентрация растворов. Способы выражения
                содержания растворенного вещества в растворе

6.1 Теоретическая часть

Растворами называются однородные системы переменного состава, в
которых частицы одного вещества (молекулы, атомы, ионы) равномерно
распределены в другом веществе или других веществах.
Растворы могут быть в любых агрегатных состояниях – газообразном
(смесь газов), жидком и твердом. Чаще всего приходится работать с
жидкими растворами. Компоненты жидкого раствора подразделяются на
растворитель и растворенное вещество. Это деление условно.
Растворителем принято считать вещество, агрегатное состояние которого в
процессе в процессе образования раствора не меняется. Если твердое
вещество растворено в жидкости, то растворителем считают жидкость.
При образовании раствора из двух жидкостей растворителем считают ту из
них, которой взято больше. Например, в системе спирт – вода обе
составные части неограниченно растворяются друг в друге, поэтому в
зависимости от концентрации компонентов эту систему можно
рассматривать как раствор спирта в воде или как раствор воды в спирте.
Воздушную смесь можно рассматривать как раствор кислорода, паров
воды, диоксида углерода и благородных газов в азоте, содержание
которого в воздухе составляет 78% (по объему).
Свойства растворов зависят от их концентрации, т.е. количества
растворенного вещества, содержащегося в единице массы или объема
раствора или растворителя. Используются следующие способы выражения
концентрации раствора:

Массовая доля компонента раствора ω(x) (процентная концентрация)
– это отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

                 m x1
     (
ω m x1 = )    m x1 + m x 2
                             ;

                    m x1
     (   )
ω m x1 % =
                m x1 + m x 2
                                 ⋅ 100;


где
m x1 - масса растворенного компонента;
m x 2 - масса растворителя;
m x1 + m x 2 - масса раствора.


36