Общая химия. Анисимова Ж.П - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

несколько капель раствора гидроксида натрия и слегка подогрейте. По
запаху определите, какой газ выделяется.
В другую пробирку добавьте раствора соляной кислоты.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций образования
слабого основания и слабой кислоты.
Образование трудно растворимых веществ.
В две пробирки налейте по 1 см
3
растворов: FeCl
3
, BaCl
2
. В первую из
пробирок добавьте 0,5 см
3
раствора гидроксида натрия, в другую – столько
же сульфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярной и
ионной форме, отмечая окраску образовавшихся осадков.
Образование газообразных веществ.
В две пробирки налейте по 1 см
3
раствора Na
2
CO
3
. В одну из пробирок
добавьте 0,5 см
3
соляной кислоты, в другую – столько же уксусной.
Отметьте скорость протекания реакций. Составьте молекулярные и ионные
уравнения реакций.
5.3 Контрольные вопросы
Что называется электролитической диссоциацией?
Что такое кислота, основание, соль с точки зрения теории
электролитической диссоциации?
Что показывает степень электролитической диссоциации. Даны растворы
одинаковой концентрации: NH
4
Cl, NH
4
OH. В каком из них ионов аммония
больше? Почему?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в
растворах между: а) NaHCO
3
и NaOH; б) FeSO
4
и (NH
4
)
2
S; в) CaCl
2
и
AgNO
3
.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионными уравнениями:
()
2
2
2
2
2
32
Cd 2OH Cd OH
Pb 2I PbI
CaCO 2H Ca H O CO
+−
+−
++
+→
+→
+→++
2
5.4 Литература, рекомендуемая для изучения темы
Васильева З.Г., Грановская А.А., Макарычева Е.П., Таперова А.А.,
Фриденберг Е.Э.. Лабораторный практикум по общей химии. − М.: Химия,
1971 - С.89.
Глинка Н.А. Общая химия. – Л.: Химия, 1976 – С.727.
34
несколько капель раствора гидроксида натрия и слегка подогрейте. По
запаху определите, какой газ выделяется.
В другую пробирку добавьте раствора соляной кислоты.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций образования
слабого основания и слабой кислоты.

Образование трудно растворимых веществ.

В две пробирки налейте по 1 см3 растворов: FeCl3, BaCl2. В первую из
пробирок добавьте 0,5 см3 раствора гидроксида натрия, в другую – столько
же сульфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярной и
ионной форме, отмечая окраску образовавшихся осадков.

Образование газообразных веществ.

В две пробирки налейте по 1 см3 раствора Na2CO3. В одну из пробирок
добавьте 0,5 см3 соляной кислоты, в другую – столько же уксусной.
Отметьте скорость протекания реакций. Составьте молекулярные и ионные
уравнения реакций.
5.3 Контрольные вопросы

Что называется электролитической диссоциацией?
Что такое кислота, основание, соль с точки зрения теории
электролитической диссоциации?
Что показывает степень электролитической диссоциации. Даны растворы
одинаковой концентрации: NH4Cl, NH4OH. В каком из них ионов аммония
больше? Почему?
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия в
растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) CaCl2 и
AgNO3.
Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
ионными уравнениями:

Cd +2 + 2OH − → Cd ( OH )2
Pb +2 + 2I − → PbI 2
CaCO3 + 2H + → Ca +2 + H 2 O + CO 2

5.4 Литература, рекомендуемая для изучения темы

Васильева З.Г., Грановская А.А., Макарычева Е.П., Таперова А.А.,
Фриденберг Е.Э.. Лабораторный практикум по общей химии. − М.: Химия,
1971 - С.89.
Глинка Н.А. Общая химия. – Л.: Химия, 1976 – С.727.

34

Страницы