Общая химия. Анисимова Ж.П - 33 стр.

     Величин «К» для данного вещества является постоянной и зависит
главным образом от природы растворителя и температуры.
     Константа диссоциации слабого электролита не зависит от его
концентрации, потому что она дает более полную характеристику слабого
электролита, чем степень диссоциации. Чем меньше константа
диссоциации, тем слабее электролит.
     Некоторые особенности представляет диссоциация многоосновных
слабых кислот, многоосновных оснований, кислых и основных солей.
     Молекулы их диссоциируют ступенчато:

H 2 CO3      H + + HCO3−               K1 = 4,5 ⋅ 10−7
HCO3−        H + + CO3−2               K 2 = 4, 7 ⋅ 10−11

     Отщепление второго иона водорода идет труднее, поскольку
необходимо преодолевать взаимодействие однозарядного H+ и
двухзарядного CO3-2.

Pb ( OH )2     PbOH + + OH −           K1 = 9,55 ⋅ 10−4
PbOH +       Pb +2 + OH −              K 2 = 3 ⋅ 10−8

      Сравнивая константы диссоциации по первой и второй ступеням,
видно, что концентрации ионов H+ в кислоте и ОH- в основании
определяется первой ступенью.
5.2 Экспериментальная часть

Цель работы: Изучение процессов диссоциации электролитов в различных
растворителях и взаимодействие ионов водных растворов электролитов.

Опыт 1. Гидратация ионов Co+2 (демонстрационный).

      В сухую пробирку с 1-2 кристаллами хлорида кобальта прилейте 1
  3
см этилового спирта. Отметьте цвет полученного раствора.
      К полученному раствору по каплям добавьте дистиллированную
воду. Объясните изменение окраски.
      Составьте уравнение реакции гидратации ионов кобальта.

Опыт 2. Реакции обмена в растворах электролитов.

Образование слабых электролитов.

В одну пробирку налейте 1 см3 раствора хлорида аммония, в другую –
столько же ацетата натрия. В пробирку с раствором NH4Cl добавьте


                                                                       33