Общая химия. Анисимова Ж.П - 31 стр.

                         5 Растворы электролитов
5.1 Теоретическая часть
Молекулы электролитов – кислот, оснований, солей при растворении в
воде распадаются на заряженные частицы – ионы. Это явление называется
электролитической диссоциацией.
      Характер ионов, образующихся при диссоциации разных
электролитов, должны быть различными. Электролитическая диссоциация
соединений зависит как от характера химических связей в них, так и от
характера растворителя. Электролиты могут диссоциировать на ионы
только в полярных растворителях (вода, муравьиная кислота, ацетон).
Такие растворители называются ионизирующими.
      В неполярных или мало полярных растворителях (бензол, эфир,
сероуглерод) диссоциации на ионы не наблюдается.
      Ионизирующая способность различных растворителей
характеризуется их диэлектрической постоянной.
Диэлектрическая постоянная – это величина, показывающая во сколько раз
сила взаимодействия между двумя зарядами в данной среде меньше, чем в
вакууме.

Диэлектрические постоянные некоторых растворителей.

Вода                 - 81
Муравьиная кислота                  - 58
Ацетон                      - 21
Хлороформ                   - 5,1
Сероуглерод                         - 2,6
Бензол                      - 2,3

Диэлектрическая постоянная воды 81, это значит, что в водных растворах
сила взаимодействия между заряженными ионами в 81 раз меньше, чем
силы, действующие в кристаллах.
      Диссоциация электролитов всегда сопровождается сольватацией
(гидратацией, если растворителем является вода).
      Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу
взятых для растворения молекул, называется степенью электролитической
диссоциации.
      Степень диссоциации обозначается α и выражается в процентах. В
зависимости от степени диссоциации электролиты принято делить на
сильные и слабые. При α < 2% электролит считается слабым, от 2% до 30%
- средней силы, α > 30% - сильным.




                                                                    31