Общая химия. Анисимова Ж.П - 32 стр.

Сильные электролиты.

Почти все соли
Щелочи: NaOH, KOH, LiOH
Кислоты: HNO3, HCl, HBr, H2SO4

Слабые электролиты.

Гидроксиды (основания) всех не щелочных металлов: NH4OH, Zn(OH)2,
Cu(OH)2
Кислоты: H2CO3, H2S, HCN, H2SO3, CH3COOH
Вода

Согласно современным представлениям, сильные электролиты в водных
растворах полностью диссоциированы на ионы, т.е. степень диссоциации
приближается к единице.
      Экспериментальные данные показывают, что при увеличении
концентрации сильного электролита как будто уменьшается степень
диссоциации. Эти изменения объясняются не уменьшением числа
диссоциированных молекул, а увеличением сил взаимного притяжения
между противоположно заряженными ионами вследствие уменьшения
расстояния между ними при увеличении концентрации раствора. Поэтому
говорят о «кажущейся» степени диссоциации сильного электролита в
активности ионов. В разбавленных растворах сильных электролитов силы
взаимодействия между противоположно заряженными ионами
незначительны и активность иона близка к концентрации.
      Степень диссоциации слабого электролита зависит от концентрации
раствора. Величина эта тем больше, чем более разбавленным является
раствор, и поэтому не может служить мерой диссоциации, т. е. мерой силы
электролита. Способность слабого электролита диссоциировать на ионы
характеризует константа электролитической диссоциации (К).
      Равновесие между концентрацией ионов и концентрацией
недиссоциированных молекул слабых электролитов подчиняется закону
действия масс.
      Например, для уксусной кислоты, диссоциирующей по уравнению:

CH 3COOH          H + + CH 3 COO −

константа диссоциации равна

    CH 3 COO −   H + 
K=                            = 1,8 ⋅ 10−5
       [CH3COOH ]

32