Общая химия. Анисимова Ж.П - 48 стр.

красную окраску, не изменяющуюся от дальнейшего увеличения
концентрации Н+-ионов; при рН = 8,0 он имеет синюю окраску,
сохраняющуюся при уменьшении концентрации Н+-ионов.
      В интервале рН 5,0 – 8,0 происходит постепенный переход окраски
лакмуса их красной в синюю. Этот промежуток рН 5,0 – 8,0 называется
областью перехода или интервалом перехода индикатора. У каждого
индикатора своя область перехода. Более точно рН раствора (0,001%)
можно определить при помощи – рН-метра (потенциометра).
      Изменение характера среды раствора происходит не только при
добавлении к воде кислоты или щелочи, но и при растворении некоторых
солей, ионы которых при взаимодействии с ионами воды приводят к
образованию слабого электролита. Данное явление называется гидролизом.
      Суть этого явления в следующем. Соли в растворенном состоянии
диссоциируют на ионы. Один из видов этих ионов (катион или анион)
вступает во взаимодействие с водой, преимущественно связывая либо
катион Н+ либо анион ОН-. Поэтому равновесие диссоциации самой воды
смещается вправо. H 2 O H + + OH - . При этом в растворе накапливаются
продукты кислотного или щелочного характера, что ведет к изменению рН
– среды.
      Процесс гидролиза является обратным реакции нейтрализации.
      При гидролизе реакция среды зависит от характера соли.
      Различают гидролиз соли по 1) катиону (катион от слабого
основания); 2) аниону (анион из слабой кислоты); 3) катионы и аниону
(оба от слабых электролитов). В последнем случае гидролиз соли
происходит наиболее сильно.
      Соли, образованные многозарядным катионом или многозарядным
анионом, подвергаются гидролизу ступенчато с образованием
малодиссоциированных гидроксокатионов или гидроксоанионов. При
комнатной температуре, в основном, гидролиз протекает до первой
ступени.

Рассмотрим важнейшие случаи гидролиза.
Гидролиз по катиону
А) Катион однозарядный:

NH 4 Br = NH 4+ + Br 2-
NH +4 + HOH      NH 4 OH + H + ; NH 4 Br + HOH   NH 4 OH + HBr

Б) Катион многозарядный: CuSO4 = Cu2+ + SO42-

Cu 2+ + HOH CuOH + + H + (I ступень гидролиза)
2CuSO 4 + 2HOH (CuOH)2 SO4 + H 2SO 4


48