Общая химия. Анисимова Ж.П - 49 стр.

      Гидролиз по катиону приводит к связыванию гидроксид-ионов воды,
и накоплению ионов водорода, среда кислая рН<7.
Гидролиз по аниону:
А) анион однозарядный:

       KCN = K + + CN - ; CN - + HOH    HCN + OH -
       KCN + HOH HCN + KOH

Б) анион многозарядный: K3PO4 = 3K+ + PO43-

       PO3-4 + HOH      HPO 2-
                            4 + OH
                                   -
                                     (I ступень гидролиза)
       K 3 PO 4 + HOH     K 2 HPO 4 + KOH

Гидролиз по аниону приводит к связыванию ионов водорода от воды и
накоплению ионов ОН-, среда щелочная, рН>7.
Гидролиз по катионы и аниону.
Данный тип гидролиза возникает при смешивании солей слабого
основания и слабой кислоты:

2AlCl3 + 2K2S + 6HOH = 2Al(OH)3 + H2S + 6KCl

Соли, гидролизирующиеся и по катиону и по аниону, в растворе, как
правило, не существуют, т.к. они полностью разлагаются водой с
образованием слабого основания и слабой кислоты.
Полнота гидролиза характеризуется степенью гидролиза (h) – отношением
числа молей соли, подвергающихся гидролизу к общему числу молей соли
в растворе:

      число гидролизованных молей соли
h=
     общее числорастворенных молей соли

Степень гидролиза зависит от температуры (увеличивается с увеличением
температуры), от концентрации растворенной соли (h увеличивается с
уменьшением концентрации).


7.2 Контрольные вопросы

Что такое рН?
Может ли в водном растворе концентрация ионов Н+ или гидроксид-ионов
ОН- равняться нулю?
Какие из перечисленных солей не подвергаются гидролизу и почему:
K2PO3, Al2(SO4)3, KNO3, CaCO3,Cr2S3?


                                                                    49