Общая химия. Анисимова Ж.П - 51 стр.

Б) Влияние температуры на степень гидролиза соли.
В пробирку внесите 5-6 капель ацетата натрия и такое же количество
хлорида железа (III). Можно ли обнаружить внешние признаки протекания
реакции? Содержимое пробирки нагрейте до кипения. Что наблюдается?
Составьте схему уравнения реакции образования ацетата железа (III) и его
гидролиза в молекулярном и ионном формах.
Опыт 5. Сдвиг равновесия гидролиза. (Внимание! Опыт проводится
преподавателем)
В пробирку вносим 5-6 капель раствора нитрата висмута и по каплям
добавляем дистиллированную воду до образования мути.
Составляем уравнение реакции гидролиза с образованием основной соли
висмута. Что произойдет с разбавлением, если добавить еще несколько
капель воды? К образующемуся в пробирке осадку прибавим несколько
капель концентрированной азотной кислоты. Что происходит с осадком? В
какую сторону смещается равновесие при добавлении кислоты?
7.4 Литература, рекомендуемая для изучения темы

Васильев З.Г. и др. Лабораторные работы по общей и неорганической
химии. – М.: Химия, 1985, − С.100-110.
Гольдбрайх З.Е. Практикум по неорганической химии – М.: Высшая
школа, 1986, − С.28-29.
Павлов Н.Н., Петров С.В. Практикум по общей неорганической химии –
М.: Высшая школа, 1986, − С.92-95.
Практикум по неорганической химии. /Под ред. Спицына П.И. – М.: изд.
Московского университета, 1976, − С.70-71.




                                                                       51