Химия. Анкудимова И.А. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

СаСО
3
= СаО + СО
2
;
+1 +5 –2 +1 –1 +1 –1 +1 +5 –2
AgNO
3
+ NaCl = AgCl + NaNO
3
;
2) реакции, идущие с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ, например:
+1 +5 –2 +1 –1 0
2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
;
+1 –1 0 +1 –1 0
2KI + Cl
2
= 2KCl + I
2
.
Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих ве-
ществ, называются окислительно-восстановительными.
Реакции, связанные с передачей электронов, в результате этого изменяется степень окисления одного или
нескольких участвующих в реакции элементов, называются окислительно-восстановительными.
Степень окисления характеризует состояние атома в молекуле. Иногда ее называют окислительным чис-
лом (в переводе с английского oxidation number). Число электронов, смещенных от атома данного элемента к
другим атомам или от других атомов к атомам данного элемента, называется степенью окисления (окислитель-
ное число, о.ч.).
Электрический заряд данного атома, вызванный смещением валентных электронов к более электроотрица-
тельному атому, называется степенью окисления (окислительное число, о.ч.).
Степень окисления не всегда совпадает со значением валентности, так как валентность, в широком смыс-
ле слова, показывает сколько связей образует данный атом с другими атомами и не учитывает распределение
электронной плотности между атомами:
H–H + Cl–Cl → 2H–Cl
H:H + :
. .
. .
Cl
:
. .
. .
Cl
:
→ 2H :
. .
. .
Cl
: .
Степень окисления элемента в соединении определяется числом электронов, смещенных от атома данного
элемента к другим атомам (при положительной окисленности) или от других атомов к атомам данного элемента
(при отрицательной окисленности). Если молекула образованна одним и тем же атомом (H
2
, Cl
2
), то электрон-
ная плотность распределена равномерно и степень окисления равна нулю.
Для вычисления степени окисления элемента в соединении следует исходить из следующих положений:
1) степень окисления элементов в простых веществах принимаются равными нулю
(Zn
0
, Fe
0
, Cd
0
, О
2
0
, N
2
0
);
2) алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов входящих в состав молекул равна нулю, напри-
мер:
+1 +6 –2 +1 +6 –2 +4 –2 –4 +1 +1 –2
H
2
SO
4
K
2
CrO
4
CO
2
CH
4
H
2
O;
+2 + 6 – 8 = 0 +2 + 6 – 8 = 0 +4 – 4 = 0 –4 + 4 = 0 +2 – 2 = 0
3) постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной
подгруппы II группы, цинк и кадмий (+2);
4) водород проявляет степень окисления (+1) во всех соединениях, кроме гидридов металлов (NaH
–1
, CaH
2
–
1
и др.), где степень окисления его равна –1;
5) степень окисления кислорода в соединениях равна –2, за исключением пероксидов (–1) и фторида ки-
слорода OF
2
(+2).
6) фтор во всех соединения (–1);
7) все металлы имеют положительную степень окисления.
Для объяснения окислительно-восстановительных реакций в настоящее время применяют
электронную
теорию Михайленко и Писаржевского
(1904 г.). Ее основные положения:
1) окисление – это процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. Степени окисления при этом
повышаются, например:
Al – 3е = Al
+3
; H
2
– 2e = 2H
+
;
2) восстановление – это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. Степени окис-
ления при этом понижаются, например:
S + 2e = S
–2
; Cl
2
+ 2e = 2Cl
–
;
3) окислители – частицы (атом, молекула или ион), принимающие электроны. Во время окислительно-
восстановительной реакции они восстанавливаются;
4) восстановители – частицы, (атом, молекула или ион), отдающие электроны. Во время окислительно-
восстановительной реакции они окисляются.

Страницы