Химия. Анкудимова И.А. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

1) электролиты при растворении в воде распадаются (диссоци-ируют) на положительные и отрицательные
ионы;
2) под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно
заряженные ионы – к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые – анионами;
3) диссоциация процесс обратимый, поскольку параллельно идет распад молекул на ионы (диссоциация) и
процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация).
Вещества, распадающиеся в растворах или расплавах на положительно заряженные (катионы) и отрица-
тельно заряженные (анионы) ионы, называются электролитами.
Электролиты при растворении в воде практически польностью диссоциирующие на ионы называются
сильными.
Электролиты при растворении в воде, диссоциирующие на ионы лишь частично, называются слабыми.
Отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, назы-
вается степенью электролитической диссоциации (α):
α = N
и
/N
o
где N
и
– число молекул распавшихся на ионы; N
o
– общее число молекул в растворе.
По степени диссоциации электролиты делятся на: сильные – α > 30 %; средней силы – 3 % < α > 30 %;
слабые – α < 3 %.
Вант-Гоффа Я.Г. для использования уравнений, которые описывают свойства неэлектролитов, ввел в эти
уравнения поправочный коэффициент i – изотонический коэффициент, Изотонический коэффициент зависит от
природы раствора и его концентрации, но для одного и того же раствора значение изотонического коэффициен-
та одинаково. Таким образом, для растворов электролитов:
р
осм
= iсRT; (р° – р)/р° = iХ
А
= in
A
/(n
A
+ n
B
) = im
A
/M
A
(m
A
/M
A
+ m
B
/M
B
);
∆t = iKc
m
= iKm
р.в
1000/Mm
р-ля
.
Степень электролитической диссоциации связана с изотоническим коэффициентом соотношением: α = (i –
1)/(n – 1).
Ионное произведение воды
Вода является слабым электролитом и диссоциирует
Н
2
О ↔ Н
+
+ ОН
–
.
Запишем выражение для константы равновесия данной реакции
K
д
= [Н
+
][ОН
–
]/[Н
2
О] = 1,8⋅10
–16
;
[Н
2
О] = 1000/18 = 55,56 моль/дм
3
.
Тогда [H
+
][OH
–
] = 10
–14
.
Это произведение названо ионным произведением воды
K
и
= [H
+
][OH
–
].
При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и соответственно уменьшается
концентрация гидроксид-ионов, поскольку при данной температуре ионное произведение воды – величина по-
стоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная зависимость. Таким образом, концентрация ионов
водорода в растворе может служить мерой кислотности или щелочности среды.
В кислых растворах [H
+
] > 10
–7
моль/дм
3
, в щелочных [H
+
] < < 10
–7
моль/дм
3
, нейтральных [H
+
] = [OH
–
] =
10
–7
моль/дм
3
.
Прологарифмировав ионное произведение воды, получим:
lg[H
+
] + lg[OH
–
] = –14.
Серенсен П. (1909) ввел:
Отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов называется водородным показа-
телем
pH = –lg[H
+
].
Отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксильных ионов называется гидроксильным по-
казателем
pОH = –lg[ОH
–
].
Получим соотношение
рН + рОН = 14.

Страницы