Химия. Анкудимова И.А. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

На поверхности любой жидкости образуется поверхностный слой, обладающий поверхностным натяжени-
ем.
Растворенные вещества, понижающие поверхностное натяжение растворителя, называются поверхностно-
активными веществами (ПАВ).
Растворенные вещества, повышающие поверхностное натяжение растворителя, называются поверхностно-
инактивными веществами.
Растворы
Растворы могут существовать в газообразном, жидком и твердом состояниях. В XIX в. существовало две
точки зрения на природу растворов:
1) физическая теория – раствор уподоблялся газовой смеси, т.е. растворитель и растворенное вещество,
образуя раствор, не меняют своей природы;
2) химическая теория – раствор считался химическим соединением.
Менделеев объединил обе эти точки зрения, записав равновесие, возникающее в растворе как
mS + nR ⇔ S
x
R
y
+ S
γ
R
β
+ …
Сложная, термодинамически устойчивая химическая система, образованная растворителем, растворенным
веществом и продуктами их взаимодействия, называется раствором.
Основными компонентами раствора являются: растворитель (дисперсионная среда) и растворенное веще-
ство (дисперсная фаза).
Компонент, которого в растворе больше или агрегатное состояние которого не меняется при образовании
раствора, называется растворителем.
При растворении происходит изменение структуры и свойств, как растворенного вещества так и раствори-
теля.
Все виды взаимодействия между частицами в растворе называются сольватацией.
Продукты, получающиеся при сольватации, называются сольватами.
Гомогенные, равновесные, многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счет
всех видов взаимодействия между всеми видами частиц, называются истинными растворами.
При растворении твердого кристаллического вещества в воде идут два противоположных процессов – рас-
творение и кристаллизация, которые сопровождаются определенной скоростью (υ
р
и υ
кр
).
Система, в которой скорость растворения (υ
р
) больше скорости кристаллизации (υ
кр
) называется ненасы-
щенной.
Система, в которой скорость растворения (υ
р
) равна скорости кристаллизации (υ
кр
) называется насыщен-
ной.
Система, в которой скорость растворения (υ
р
) меньше скорости кристаллизации (υ
кр
) называется пересы-
щенной.
Способность данного вещества растворяться в данном растворителе называется растворимостью.
Содержание растворенного вещества в определенной массе (определенном объеме) раствора или раствори-
теля называется концентрацией.
Наиболее употребительны следующие способы выражения концентраций:
1 Число граммов растворенного вещества, содержащихся в 100 г раствора, называется массовой долей (ω)
растворенного вещества.
ω = 100⋅m
р.в
/m
р-ра
, m
р-ра
= Vρ, ω = 100⋅m m
р..в
/Vρ (%).
2 Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 дм
3
раствора, называется молярной концентра-
цией (с) или молярностью (моль/дм³, М).
c = 1000 m
р.в.
/MV.
3 Число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 дм
3
раствора, называется эквивалентной
концентрацией (c
н
) или нормальностью (моль/дм³, н).
c
н
= 1000 m
р.в
/M
э
V.
4 Масса растворенного вещества, содержащаяся в 1 см³ раствора, называется титром (Т, г/см
3
). Т = m
р.в
/V.
5 Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г
растворителя, называется моляльной кон-
центрацией (c
m
) или моляльностью (моль/кг, m).
c
m
= 1000 m
р.в
/Mm
р-ля
.
Разбавленные растворы неэлектролитов и их свойства
Для удобства определения общих закономерностей удобно прибегнуть к идеализированной модели рас-
твора, так называемому идеальному раствору.
Раствор, образование которого не связано с изменением объема и тепловым эффектом, называется идеаль-
ным.
Большинство растворов не обладают в полной мере свойствами идеальности, наиболее близки к таким рас-
творам разбавленные растворы.
Раствор, в котором содержание растворенного вещества очень мало по сравнению с содержанием раство-

Страницы