Химия. Анкудимова И.А. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Каждой химической реакции характерна определенная скорость. Количество вещества, вступающего в ре-
акцию или образующегося в результате реакции в единицу времени на единицу объема (для гомогенной систе-
мы) или на единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенной системы), называется скоростью химической
реакции.
Изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени в единице объема или число элемен-
тарных актов взаимодействия в единицу времени в единице объема, называется скоростью химической реак-
ции.
Математическое выражение для скорости химической реакции:
υ = ± ∆с/∆τ.
Математические выражения, описывающие скорости химических реакций, называются кинетическими.
Закон действия масс (К.М. Гульдберг и П. Вааге, 1867):
при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению моляр-
ных концентраций реагирующих веществ, в степени их стехиометрических коэффициентов.
Для реакции aA + bB → продукты реакции
υ = k[A]
a
[B]
b
,
где k – константа скорости реакции, зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от
концентрации реагирующих веществ.
Различают формальный и кинетический порядок реакции:
1) порядок реакции равный сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависи-
мость скорости реакции от концентраций (n = a + b) называется формальным;
2) порядок реакции, определяемый только экспериментальным путем, называется кинетическим.
Скорости химических реакций зависят от температуры (правило Вант–Гоффа):
повышение температуры реакционной смеси на 10° приводит к увеличению скорости химической реакции
чаще всего в 2 – 4 раза и реже в 5 – 7 раз.
Математическое выражение правила Вант–Гоффа
υ
t2
= υ
t1
γ
t2 – t1/10
,
где γ – температурный коэффициент Вант–Гоффа.
Химические реакции одновременно протекают в двух направлениях.
Химическая реакция протекающая в сторону образования продуктов реакции называется прямой: аА + bB
↔ продукты реакции.
Химическая реакция, протекающая в сторону исходных продуктов реакции, называется обратной: исход-
ные реагенты ↔ cC + dD.
Когда скорости прямой и обратной реакции сравниваются, наступает состояние химического равновесия.
Отношение произведений равновесных молярных концентраций продуктов реакции к исходным вещест-
вам в степени их стехиометрических коэффициентов, называется константой равновесия (К
р
).
Для гомогенной реакции аА + bB ↔ cC + dD константа равновесия запишется
К
р
= [C]
c
[D]
d
/[A]
a
[B]
b
.
Для гетерогенной реакции аА
(г)
+ bB
(т)
↔ cC
(г)
+ dD
(ж)
константа равновесия
К
р
= [C]
c
/[A]
a
.
Процесс перехода от одного равновесного состояния к другому равновесию называется смещением хими-
ческого равновесия.
Ле-Шателье сформулировал принцип (принцип Ле-Шателье):
если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то
равновесие сместиться в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
На смещение равновесия оказывают влияние следующие факторы: а) давление (при повышении давления
равновесие смещается в сторону меньшего объема); б) температура (при повышении температуры равновесие
смещается в сторону эндотермического процесса); в) концентрация (при увеличении концентрации исходных
веществ или уменьшении концентрации конечных продуктов равновесие смещается в сторону конечных про-
дуктов).
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. РАСТВОРЫ
Системы, образующиеся в результате распределения одного вещества в состоянии тонкого измельче-
ния (диспергирования) в другом, представляющем непрерывную фазу, называются дисперсными.
Гетерогенные системы, состоящие из двух или более фаз с сильно развитой поверхностью раздела между
ними, называются дисперсными.
Процесс измельчения и равномерного распределения вещества в газообразной, жидкой или твердой средах
называется диспергированием.

Страницы