Химия. Анкудимова И.А. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

чиваются тепловым обменом и работой называется термодинамикой.
Наука, рассматривающая явления, относящиеся к области химии, называется химической термодинами-
кой.
Всякий объект термодинамического изучения называется системой.
Тело или группа тел, или совокупность веществ, находящихся во взаимодействии и обособленных от ок-
ружающей их внешней среды, называется системой.
Все, что окружает систему, называется внешней средой.
Системы, внутри которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, разли-
чающиеся по свойствам, называются гомогенными.
Системы, в которых существуют поверхности раздела, отделяющие друг от друга части системы, разли-
чающиеся по свойствам, называются гетерогенными.
Система, которая обменивается с внешней средой и энергией, и веществом, называется открытая.
Система, которая обменивается с внешней средой только энергией, называется закрытой.
Система, которая лишена возможности обмена веществом или энергией с внешней средой и имеет посто-
янный объем, называется изолированной.
Совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химиче-
ским свойствам, не зависящим от количества вещества и отделенных от других частей системы некоторой по-
верхностью раздела, называется фазой.
Фазы, состоящие из одного химически индивидуального вещества, называются простыми или чистыми.
Фазы, содержащие два или больше индивидуальных веществ, называются смешанными.
Вещества, входящие в состав фаз, называются компонентами.
Совокупность параметров состояния определяет термодинамическое состояние системы.
Состояние системы, если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и
сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия минимальна, называется равновесным.
Состояние системы с неравномерно изменяющимися во времени термодинамическими параметрами назы-
вается неравновесным.
Всякое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного параметра, называется
термодинамическим процессом.
Совокупность промежуточных состояний, через которые проходит система, называют путем процесса.
Пути процесса бывают:
1) изобарный (р = const);
2) изохорный (V = соnst);
3) изотермический (Т = соnst);
4) изобарно-изотермический (р, Т = соnst);
5) изохорно-изотермический (V, Т = соnst);
6) адиабатный, отсутствует обмен теплотой между системой и внешней средой, но может быть связан ра-
ботой.
Внутренняя энергия (U) и энтальпия (H)
Внутренняя энергия системы, которая характеризует общий запас энергии системы, за исключением по-
тенциальной энергии положения системы в пространстве и кинетической энергии движения системы как цело-
го, называется внутренней энергией (U).
Формулировки Первого закона термодинамики:
1 Вечный двигатель первого рода невозможен (нельзя получить работу, не затратив на это энергию).
2 Если в каком-нибудь процессе энергия одного вида исчезает, то вместо нее появляется энергия в другой
форме в количестве, строго эквивалентном первому.
Пусть теплота расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы, тогда
Q = ∆U + A.
Это математическое выражение первого закона термодинамики.
Для изобарных процессов:
Q = U
2
– U
1
+ p(V
2
– V
1
) = U
2
+ pV
2
– (U
1
+ pV
1
) = H
2
– H
1
= ∆H.
Энтальпия (Н) – теплосодержание системы, но не количество теплоты в теле.
По величине изменения энтальпии процессы делятся:
1 Процесс идущий с поглощением теплоты называется эндотермическим (∆Н > 0).
2 Процесс идущий с выделением теплоты называется экзотермическим (∆Н < 0).
Сумму поглощаемой теплоты и всей работы, выполняемой средой над данной системой, за вычетом рабо-
ты внешнего давления, называется тепловым эффектом процесса.
В термодинамике используют: уравнения химических реакций, в которых указаны их тепловые эффекты;

Страницы