Химия. Анкудимова И.А. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Ионная связь может быть представлена как крайний случай ковалентной связи.
Химическая связь, образующаяся при взаимодействии наиболее электроотрицательных элементов с наи-
менее электроотрицательными, называется ионной (В. Коссель, 1916).
Особенности ионной связи:
1) не направлена. Объясняется тем, что электрическое поле иона обладает сферической симметрией, по-
этому взаимодействие между ионами осуществляется одинаково независимо от направления;
2) не насыщена. К данному сферическому иону может присоединиться различное число противоположных
ионов.
Отсутствие у ионной связи направленности и насыщаемости обуславливает склонность ионных молекул к
ассоциации, т.е. соединении их друг с другом.
Для определения типа связи используется шкала Л. Полинга:
1) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна нулю – связь ковалентная непо-
лярная;
2) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна 0,5 – связь ковалентная полярная;
3) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна 2,1 – связь на 50 % ионная;
4) разница в электроотрицательности атомов, образующих связь, равна больше 2,1 – связь ионная.
Кроме шкалы Л. Полинга можно использовать значения дипольных моментов молекул и по этим зна-
чениям можно ориентировочно установить градацию:
− µ = 0 – связь неполярная ковалентная;
− 0 < µ < 3,90 D – связь ковалентная полярная;
− µ > 3,90 D – связь ионная.
Межмолекулярное взаимодействие
В жидком и твердом состоянии частицы вещества находятся на небольшом расстоянии и силы взаимодей-
ствия между ними велики. Эти силы удерживают частицы жидкости или твердого тела друг около друга. Силы,
удерживающие частицы жидкости или твердого тела друг около друга, имеют электрическую природу. В зави-
симости от того, что представляют из себя частицы, эти силы существенно различны.
В веществах с молекулярной структурой, образующие его молекулы удерживаются друг около друга
межмолекулярным взаимодействием. Силы межмолекулярного взаимодействия, называемые также силами Ван-
дер-Ваальса, слабее ковалентных сил, но проявляются на больших расстояниях.
Если вещество состоит из полярных молекул, то в конденсированном состоянии соседние молекулярные
диполи ориентируются друг по отношению к другу противоположно заряженными полюсами, вследствие чего
наблюдается их взаимное притяжение.
Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает при сближении полярных молекул, ориентирован-
ных относительно друг друга противоположными концами диполей, называется ориентационным.
Тепловое движение молекул препятствует взаимной ориентации молекул, поэтому с ростом температуры
ориентационный эффект ослабевает.
В случае веществ, состоящих из неполярных, но способных к поляризации молекул наблюдается возник-
новение наведенных или индуцированных диполей. Каждый атом создает вблизи себя электрическое поле, ока-
зывающее поляризующее действие на ближайший атом соседней молекулы. Молекула поляризуется, и образо-
вавшийся индуцированный диполь в свою очередь поляризует соседние молекулы. В результате происходит
взаимное притяжение молекул друг к другу.
Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между полярной и неполярной молекулами, при-
чем первая деформирует электронное облако второй, называется индукционным.
Движение электронов в атомах, а также колебание ядер и связанное с этим непрерывное изменение взаим-
ного положения электронов и ядер вызывают появление мгновенных диполей, причем ближайшие друг к другу
участки соседних молекул оказываются заряженными противоположными знаками, что приводит к их притя-
жению.
Межмолекулярное взаимодействие, которое возникает между двумя неполярными молекулами, называется
дисперсионным.
Металлическая связь
Химическая связь, с помощью которой осуществляется взаимодействие между частицами в кристаллах
металлов, называется металлической.
Пространственный каркас, образованный прямыми линиями, соединяющий частицы в определенных точ-
ках пространства, называется кристаллической решеткой.
Кристаллические решетки, состоящие из ионов, называются ионными.
Кристаллические решетки, в узлах которых находятся отдельные атомы, называются атомными.
Кристаллические решетки, состоящие из молекул (полярных и неполярных), называются молекулярными.
ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Наука о превращениях различных видов энергии при взаимодействии между объектами, которые ограни-

Страницы