Химия. Анкудимова И.А. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

щих центры взаимодействующих атомов, называется σ-связью.
Ковалентная связь, которая образуется перпендикулярно линии, связывающих центры взаимодействующих
атомов, называется π-связью.
Рис. 1 Перекрывание атомных орбиталей атомов А и В
при образовании σ -связей
Рис. 2 Перекрывание атомных орбиталей атомов А и В
при образовании π-связей
2) насыщаемость – все одноэлектронные (неспаренные) электронные облака стремятся принять участие в
образовании связи;
3) поляризуемость – смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов под дей-
ствием внешнего электрического поля.
Химическая связь в молекуле, образованной одинаковыми атомами, область перекрывания электрон-
ных облаков находится на одинаковом расстоянии от ядер обоих атомов, называется ковалентной непо-
лярной (гомеополярной).
Химическая связь в молекуле, образованная разными атомами и область перекрывания электронных обла-
ков смещена к более электроотрицательному атому, называется ковалентной полярной (гетерополярной).
Смещение общего электронного облака при образовании полярной ковалентной связи приводит к тому,
что отрицательный заряд оказывается вблизи более электроотрицательного атома, а положительный – вблизи ме-
нее электроотрицательного атома. В результате первый атом приобретает избыточный отрицательный, а второй
– избыточный положительный заряд, который называют эффективным зарядом атомов в молекуле. Система из
двух равных по абсолютной величине, но противолоположных по знаку зарядов, расположенных на опреде-
ленном расстоянии друг от друга, называют электрическим диполем. В окружающем диполь пространстве об-
разуется электрическое поле. Напряженность этого поля характеризуется дипольным моментом:
произведение абсолютного значения заряда электрона (q) на расстояние между центрами положительного
и отрицательного зарядов в молекуле (l) называется дипольным моментом (µ). Дипольный момент равен:
µ = ql (размерность Кл⋅м или Д; 1Д = 3,33⋅10
–30
Кл⋅м).
Гибридизация атомных орбиталей
Раздел химии, изучающий пространственное строение молекул, называется стереохимией. В реальных
молекулах имеет место более совершенная симметрия, чем это диктует строение электронной оболочки цен-
трального атома. Чтобы привести в соответствие экспериментальные данные с теорией Л. Полинг предложил
модель особым образом возбужденного центрального атома в молекуле. Валентные облака такого атома раз-
личные по форме и свойствам до возбуждения становятся одинаковыми и называются гибридным облаками.
Само явление "гибридизации" – не установленный факт, не физическое явление, это просто непротиворечивая
модель, математический прием, который позволяет количественно описать реальные структуры молекул и их
энергетику. Обычно гибридизация имеет место, когда валентные электроны располагаются на разных подуров-
нях на одном энергетическом уровне. В результате гибридизации получаются качественно новые гибридные
облака, имеющие одинаковую форму и энергию. При этом число гибридных орбиталей равно числу исходных
орбиталей.
Перестройка структуры атома называется гибридизацией атомных орбиталей.
Рассмотрим следующие типы гибридизации:
1 Гибридизация одной s- и одной р-орбитали называется sp-гибридизацией. Форма молекулы линейная.
2 Гибридизация одной s- и двух р-орбиталей называется sp
2
-гибридизацией. Форма молекулы треугольная.

Страницы