Химия. Анкудимова И.А. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2) соединение атомов происходит в соответствии с их валентностью;
3) свойства веществ зависят не только от их состава, но и от их химического строения, т.е. от порядка со-
единения атомов в молекулах и характера их взаимного влияния. Наиболее сильно влияют друг на друга атомы,
непосредственно связанные между собой.
Из теории А.М. Бутлерова вытекает возможность:
изображение молекул, в которых указана последовательность соединения атомов друг с другом, называет-
ся структурной формулой.
Структурные формулы позволяют понять причину различий в некоторых свойствах различных веществ,
состоящих из одних и тех же атомов. Теория химического строения объяснила явление изомерии:
соединения, обладающие одним и тем же качественным и количественным составом, но различными свойст-
вами, называются изомерами.
Ковалентная связь
Дж. Льюис (1916) высказал предположение, что химическая связь возникает путем образования электрон-
ной пары, одновременно принадлежащей двум атомам. Это послужило исходным пунктом разработки совре-
менной теории ковалентной связи.
Связь, которая образована электронами, принадлежащими двум взаимодействующим атомам, называется
ковалентной.
Основные положения теории Льюиса:
1) при взаимодействии атомов между ними формируется поделенные (общие) электронные пары, принад-
лежащие обоим атомам;
2) за счет общих электронных пар каждый атом в молекуле приобретает на внешнем энергетическом уров-
не восемь электронов (ns
2
np
6
), а если этот уровень первый, то два электрона (ns
2
);
3) конфигурация
ns
2
np
6
– это устойчивая конфигурация инертного газа и в процессе химического взаимо-
действия каждый атом стремится ее достигнуть. Пара электронов, принадлежащих обоим атомам, называется
поделенной, а пара электронов, принадлежащих только одному из взаимодействующих атомов, называется не-
подленной;
4) количество общих электронных пар определяет ковалентность элемента в молекуле и оно равно числу
электронов у атома, недостающих до восьми;
5) валентность свободного атома определяется числом неспаренных электронов.
Недостатки данной теории:
1) не объясняет, почему электроны соединяются в пары;
2) не объясняет, почему существуют молекулы с непарным количеством электронов (NO);
3) не объясняет существование молекул, содержащих элемент с большим, чем 8 электронов (SF
6
);
4) не объясняет структуры ионных соединений.
Впервые расчет строения молекулы водорода был произведен в 1927 г. В. Гейтлером и Ф. Лондоном.
Двухэлектронная двухцентровая связь называется ковалентной.
Представления о механизме образования химической связи, развитые В. Гейтлером и Ф. Лондоном на
примере водорода, были распространены и на более сложные молекулы. Разработанная на этой основе теория
химической связи получила название метода валентной связи. Основные положения метода валентных связей
(МВС):
1) ковалентная связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем
эта электронная пара принадлежит двум атомам;
2) при образовании химической связи происходит перекрывание электронных облаков и между ядрами
возникает область с повышенной электронной плотностью, при этом выделяется энергия;
3) химическая связь возникает в месте максимального перекрывания электронных облаков, обычно по оси
электронных облаков;
4) химическая связь тем прочнее, чем больше область перекрывания, степень перекрывания зависит от их
размеров и плотности;
5) образование молекулы сопровождается сжатием электронных облаков и уменьшением размеров моле-
кулы по сравнению с размерами атомов;
6) в образовании химической связи принимают участие s- и p-электроны внешнего энергетического уров-
ня и d-электроны предвнешнего энергетического уровня.
Для наглядного изображения валентных схем необходимо электроны, находящиеся во внешнем элек-
тронном слое обозначают точками, располагаемыми вокруг химического символа атома
Н• + • Н → Н : Н.
Число общих электронных пар, связывающих атом данного элемента с другими атомами (число образо-
ванных связей), называется ковалентностью элемента.
К основным свойствам ковалентной связи относятся:
1) направленность – ковалентная связь возникает в направлении, обеспечивающим максимальное пере-
крывание электронных облаков, по осям электронных облаков.
Ковалентная связь, которая образуется при перекрывании электронных облаков вдоль линии, связываю-

Страницы