Химия. Анкудимова И.А. - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

3) на внешнем энергетическом уровне не может быть больше 8 электронов; на предвнешнем – 18 и т.д.
Принцип Паули является абсолютно категоричным, нарушение правила Хунда (Гунда) может проис-
ходить, если это энергетически выгодно.
3 Последовательность заполнения атомных орбиталей в зависимости от значения главного и орбитального
квантовых чисел определяется правилом В.М. Клечковского (1952):
заполнение электронных подуровней с увеличением порядкового номера атома элемента происходит от
меньшего значения (n + l) к большему значению (n + l), а при равных значениях (n + l) заполняются сначала
энергетические подуровни с меньшим значением n
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s
n 1 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 7
l 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 0
(n + l) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 7
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
6
6s
2
5d
1
4f
14
5d
9
6p
6
7s
2
6d
1
5f
14
6d
4
.
Распределение электронов по двум квантовым числам (n, l) называется электронной формулой.
Распределение электронов по всем четырем квантовым числам, называется электронно-графической
формулой.
Периодический закон Д.И. Менделеева
Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым (1869) и сформулирован им следующим образом:
свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической за-
висимости от величины атомных масс элементов.
Современная теория строения атома позволила объяснить электронную структуру атома всех элемен-
тов и показала, что в соответствии с квантовыми законами конфигурация электронной структуры невоз-
бужденного атома определяется зарядом ядра. Поэтому в современной формулировке периодический за-
кон гласит:
свойства химических элементов, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периоди-
ческой зависимости от величины заряда атомных ядер.
Заряд ядра равен атомному номеру элемента, определяет число электронов в атоме и, как следствие этого,
строение его электронной оболочки в основном состоянии.
Структура периодической системы элементов
Периодическая система элементов является графическим (табличным) выражением периодического зако-
на. Известно более 500 форм изображения периодического закона, наиболее широко используются только три:
короткая, 8-клеточная; полудлинная, 18-клеточная; длиннопериодная, 32-клеточная. Принципиальный подход к
построению таблиц единый – элементы располагаются в порядке возрастания заряда ядер их атомов. Физиче-
ский смысл периодического закона:
при последовательном увеличении зарядов атомных ядер периодически повторяется конфигурация элек-
тронных оболочек и, как следствие, периодически повторяются химические свойства элементов.
Периодическая система элементов состоит из периодов и групп:
1) период.
Совокупность элементов, первые представители которого имеют строение наружного слоя ns
1
, последнего
ns
2
np
6
, называется периодом.
Совокупность атомов с одинаковым числом электронных слоев, называется периодом.
2) группа.
Элементы, объединенные сходным электронным строением, называются группой.
В периодической системе 8 групп, которые разделены на подгруппы: главную и побочную. Элементы,
входящие в одну подгруппу, называются элементами-аналогами. Физический смысл номера группы:
номер группы указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании химической связи.
Главная подгруппа состоит из элементов, у которых заполняются только s- и p-подуровни внешнего энер-
гетического уровня. Побочная подгруппа состоит из элементов, у которых происходит заполнение внутренних
(n – 1)d- и (n – 2)f-подуровней при наличии на внешнем s-подуровне двух электронов. Основное различие меж-
ду элементами главных и побочных подгрупп заключается в том, что валентными у элементов главных под-
групп являются электроны внешнего энергетического уровня, а у элементов побочных подгрупп электроны
внешнего и предвнешнего энергетических уровней.
По характеру заполнения электронных оболочек все элементы периодической системы можно разде-
лить на 4 электронных семейства:
1 Первые два элемента в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энергетиче-
ский уровень s-подуровня, называются s-элементами.
2 Последние шесть элементов в каждом периоде, последний электрон у которых идет на внешний энерге-
тический уровень р-подуровня, называются р-элементами.

Страницы