Химия. Анкудимова И.А. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

3 Десять элементов, расположенных в больших периодах между s- и р-элементами, последний электрон у
которых идет на предвнешний энергетический уровень d-подуровня, называются d-элементами.
На внешнем энергетическом уровне d-элементы содержат 2 электрона, за исключением Cu, Ag, Au, Nb, Cr,
Mo, Ru, Rh, Pt – у них по одному электрону на внешнем энергетическом уровне, а у Pd – 0. Такое явление назы-
вается "провалом" ("проскоком") электрона.
4 Четырнадцать элементов в 6 и 7 периодах (лантаноиды и актиноиды соответственно), последний элек-
трон, у которых идет на предпредвнешний энергетический уровень f-подуровня, называются f-элементами.
У всех f-элементов на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, на предвнешнем – 8, за исключением
элементов с порядковыми номерами: 64, 71, 91, 92, 93, 96, 97, 103.
Свойства нейтральных атомов и их изменение по периодам и группам
Свойства нейтральных атомов определяются электронной оболочкой атомов. Нейтральные атомы способ-
ны терять и присоединять электроны. Эта способность оценивается следующими величинами:
1 Энергия, которую надо затратить, чтобы оторвать электрон от атома, находящегося в невозбужденном
состоянии и перенести его в пространство, называется энергией (потенциалом) ионизации (J).
Энергия ионизации – количественная характеристика восстановительной активности атома.
Чем меньше энергия ионизации, тем металличнее атом.
2 Энергия, которая выделяется или поглощается при присоединении электрона к невозбужденному атому,
называется энергией сродства к электрону (Е).
Энергия сродства к электрону – количественная характеристика окислительной активности элемента.
3 Электроотрицательность (ЭО) – количественная характеристика окислительно-восстановительной ак-
тивности элемента. ЭО = J + E или ЭО = (J + E)/2.
4 Вследствие волновой природы электрона атом не имеет определенных границ и размеры его измерит
невозможно. Практически приходится иметь дело с радиусами связанных друг с другом атомов.
Радиусы шарообразных частиц, сближенные между собой при образовании кристалла, называются эф-
фективными или кажущимися радиусами.
Радиусы зависят от количества энергетических уровней, чем больше их число, тем радиус больше. Атом-
ные и ионные радиусы d-элементов V и VI периодов данной группы почти одинаковы. Это объясняется тем, что
возрастание радиуса за счет увеличения электронных слоев компенсируется 4f-сжатием. У f-элементов наблю-
дается лантаноидное сжатие и с возрастанием заряда ядра происходит некоторое уменьшение радиусов.
Следовательно, периодичность свойств зависит как от заряда ядра, так и от строения электронной оболоч-
ки атома.
Изменение данных величин по периодам и группам:
период
---------------------------> J, E, ЭО – возрастают; r – убывает
группы
↓
J, E, ЭО – убывают
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
Взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы, называется
химической связью.
Природа химической связи, согласно современным представлениям объясняется взаимодействием элек-
трических полей. Поэтому, взаимодействие атомов, обусловленное перекрыванием их электронных облаков и
сопровождающееся уменьшением полной энергии системы, называется химической связью.
Основными параметрами химической связи являются:
1 Межъядерное расстояние между химически связанными атомами называется длиной связи.
2 Угол между воображаемыми линиями, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется
валентным.
3 Энергию, которую нужно затратить для ее разрыва, называют энергией разрыва связи.
Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрических полей. Познание характера этого
взаимодействия оказалось возможным на основе представлений о строении атома и о корпускулярно-волновых
свойствах электронов. Идея об электрической природе химической связи была высказана Г. Деви (1807). Он
предположил, что молекулы образуются благодаря электростатическому притяжению разноименных заряжен-
ных атомов. Эта идея была развита И.Я. Берцелиусом (1812 – 1818) и предложена электрохимическая теория
химической связи. Согласно этой теории, все атомы обладают положительным и отрицательным полюсами,
причем у одних атомов преобладают положительный полюс, а у других – отрицательный. Атомы с противопо-
ложными полюсами притягиваются друг к другу. Недостаток этой теории: не объясняла существование моле-
кул, образованных одинаковыми атомами. Крупным шагом в представлении о строении молекул явилась тео-
рия химического строения А.М. Бутлерова (1861). Основные положения теории химического строения:
1) атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. Изменение этой по-
следовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами;

Страницы