Химия. Анкудимова И.А. - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

ВВЕДЕНИЕ
Данное учебное пособие предназначено для студентов I курса дневной и заочной форм обучения, изу-
чающих курс "Химия". Специфика пособия отражена уже в самом названии. В нем представлен кратко теоре-
тический материал, который необходим преподавателю, студенту. Представляется возможным использование
его для организации индивидуальной и самостоятельной работы студентов, а также для выполнения контроль-
ных работ студентами-заочниками, для защиты лабораторных работ, при подготовке к сдаче экзамена по хи-
мии.
Учебное пособие составлено с учетом многолетнего научно-педагогического опыта в области организа-
ции и проведения учебного процесса по курсу "Химия" в Тамбовском государственном техническом универси-
тете. В каждой главе выделены наиболее важные понятия и законы химии, теоретические положения различ-
ных теорий.
Предмет химии
Химия относится к естественным наукам. Окружающий нас мир находится в непрерывном движении, из-
менении и развитии. Изменения веществ, происходящие в результате движения материи, называются явления-
ми. Явления, наблюдаемые в природе, делятся на две группы:
1 Явления, при которых не происходит превращения одного вещества в другое, называются физически-
ми.
2 Явления, при которых из одного вещества образуются другие новые вещества, называются химически-
ми.
Процесс превращения вещества называют химической реакцией.
Наука, изучающая состав, строение и свойства веществ, их превращения и явления, сопровождающих эти
превращения, называется химией. Современная химия представляет собой систему отдельных научных дисцип-
лин.
Основные понятия и законы химии
Раздел химии изучающий количественные отношения, в которых взаимодействуют друг с другом вещест-
ва, называется стехиометрией. В стехиометрии необходимо различать: 1) числа, стоящие перед формулами
веществ в уравнениях химических реакций, называются стехиометрическими коэффициентами; 2) числа,
стоящие справа внизу при символах химических элементов, характеризующие количественное содержание хи-
мического элемента в данном соединении, называются стехиометрическими индексами.
Установка количественных отношений в стехиометрии производиться на основе понятия моль:
количество вещества системы содержащей столько атомов, молекул, ионов или других структурных еди-
ниц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода
12
С, называется моль.
Вид атома, с одинаковым положительным зарядом ядра, называется химическим элементом.
Наименьшая частица данного элемента, сохраняющая все его химические свойства, называется атомом.
Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойст-
вами, называется веществом. Вещества могут быть:
1) неорганические макротела, состоящие из атомов одного и того же химического элемента, называются
простыми веществами;
2) неорганические макротела, состоящие из атомов разных химических элементов, называются химиче-
скими соединениями или сложными веществами.
Природные вещества представляют собой смеси. Смеси бывают:
1) смеси, в которых ни непосредственно, ни при помощи микроскопа нельзя обнаружить частиц других
веществ, вследствие ничтожно малого их количества, называются однородными;
2) смеси, в которых при помощи микроскопа можно обнаружить частицы других веществ, называются не-
однородными.
Наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами, называется молекулой.
Кроме этого в стехиометрии используют следующие понятия:
1 Величина равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к
1/12 массы атома
12
С называется относительной атомной массой (А, г/моль).
2 Величина равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества
к 1/12 массы
12
С называется относительной молекулярной массой (М, а.е.м.).
3 Масса вещества взятого в количестве 1 моль называется молярной массой (М, г/моль).
4 Способность атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется ва-
лентностью (В).
Основные законы стехиометрии
1 Закон сохранения массы веществ (М.В. Ломоносов, 1748). Масса веществ, вступающих в химическую
реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Этот закон носит частный характер.
2 Закон постоянства состава (Ж. Пруст, 1808). Любое сложное вещество, независимо от способа его по-
лучения имеет постоянный качественный и количественный состав. Данный закон носит частный характер и

Страницы