Химия. Анкудимова И.А. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

справедлив только для жидких и газообразных соединений с молекулярной структурой. Во второй половине
XIX столетия ученые встретились в своей работе с веществами, в которых состав не был постоянен и зависел от
способа получения. Такие соединения Н.С. Курнаков назвал:
а) химические соединения постоянного состава называются дальтонидами;
б) химические соединения переменного состава называются бертоллидами.
3 Закон кратных отношений (Дж. Дальтон, 1863). Если два элемента образуют друг с другом несколько
химических соединений, то масса одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же мас-
су другого, относятся между собой как небольшие целые числа.
4 Закон эквивалентов. Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с одним атомом во-
дорода (1 г) или замещает это количество водорода в химической реакции, называется эквивалентом (Э). Чис-
ленно эквивалент никогда не бывает больше 1.
Масса одного эквивалента вещества называется эквивалентной массой (М
э
, г/моль).
Формулы для вычисления эквивалентных масс различных химических соединений:
1 Элемент
M
э
= A/B = АЭ;
Э = 1/В.
2 Кислота
M
э
= М/(число катионов водорода в кислоте) = = 1 + М
э
(кислотного остатка).
3 Основание
M
э
= М/(число гидроксильных групп в основании) = 17 + А/В.
4 Соль
M
э
= М/(число металла)⋅(валентность металла) = = А/В + М
э
(кислотного остатка).
5 Оксид
M
э
= М/2(число кислорода в оксиде) = 8 + А/В.
Введение в химию понятия "эквивалент" позволило сформулировать закон эквивалентов: массы (объемы)
реагирующих друг с другом веществ (m
1
и m
2
) прямо пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).
Математическое выражение закона эквивалентов
m
1
/m
2
= M
э1
/M
э2
.
Если в реакции находится газообразное вещество, то математическое выражение закона эквивалентов
принимает вид
m/V
о
= M
э
/V
э
где V
о
– объем газа при н.у., дм
3
; V
э
– эквивалентный объем газа, дм
3
.
Эквивалентный объем газообразного вещества вычисляется: V
э
= 22,4 ⋅ М
э
/М (дм
3
).
Газовые законы
1 Закон парциальных давлений (Дж. Дальтон, 1803). Общее давление смеси газов, не вступающих в реак-
цию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь
р
общ.
= р
1
+ р
2
+ р
3
+….
2 Закон А. Авогадро (1811). В равных объемах любых газов взятых при одной и той же температуре и
одинаковом давлении содержится одинаковое число молекул.
Из закона А. Авогадро вытекают следующие следствия:
1 Молекулы большинства простых газов двухатомны (О
2
, N
2
, т.д.)
2 Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объ-
ем.
3 При нормальных условиях для газов 1 моль различных газов занимает объем равный 22,4 дм
3
. Этот объ-
ем называется молярным объемом газа.
4 Моль любого вещества и атом любого элемента, независимо от условий и агрегатного состояния со-
держит одинаковое число молекул 6,02⋅10
23
, 6,02⋅10
23
– эта величина называется числом Авогадро (N
А
) или по-
стоянной Авогадро.
Если взять отношение масс различных газов, то оно будет равно отношению их молекулярных масс
m
1
/m
2
= M
1
/M
2
Отношение m
1
/m
2
получило название плотности первого газа по второму
D = M
1
/M
2
.
3 Закон Р. Бойля–Э. Мариотта. При постоянной температуре объем данного газа обратно пропорциона-
лен давлению, под которым он находится:
VP = V
1
P
1
или
P
о
V
о
= PV.

Страницы